备战2019高考化学一轮复习难题强化练习试卷（6份）
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（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习难题强化练（打包6套）
浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练1原电池原理及应用20180716484.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练2影响化学反应速率化学平衡因素的综合探究20180716485.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练3多重曲线的分析与应用20180716486.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练4实验流程题的分析与应用20180716487.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练5离子反应的综合应用__离子推断20180716488.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练6定量型离子反应方程式的书写20180716489.doc
强化练1 原电池原理及应用
1．(2018•浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是( )
A．该电池可用晶体硅作电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2
2．(2018•杭州市学军中学高三选考前适应性练习)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下，分析图像，以下结论错误的是( )
A．溶液 pH≤2 时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋
3．(2018•嘉兴市第一中学高一下学期期中)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)―→Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是( )
A．光照时，电流由铂电极流向银电极
B．光照时，Pt电极发生的反应为 2Cl－＋2e－===Cl2
C．光照时，Cl－向 Ag 电极移动
D．光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)
4．(2017•浙江11月选考，17)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．金属M作电池负极
B．电解质是熔融的MO
C．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
5．(2018•宁波市3月新高考选考适应性考试)液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．电极2是正极，发生还原反应
B．电池工作时，Na＋向电极1移动
C．电流由电极2经外电路流向电极1
D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O
6．(2018•嘉兴市高三二模)镁－空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是( )
A．通入氧气的电极为正极
B．放电时，溶液中的OH－由正极移向负极
C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol
7．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
8．(2018•杭州市学军中学3月高三选考模拟)2016年，《Nature》期刊报道了一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是( )
A．电极B的电极反应为O2＋2e－＋H＋===HO－2
B．电解质溶液中H＋由电极B流向A极
C．电极A是负极，发生还原反应
D．外电路中通过3 mol电子，生成CO2 11.2 L
9．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是( )
A．通入氢气的电极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
强化练2 影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究
1．(2018•温州市高三选考适应性测试)探究 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号 温度(℃) 催化剂用量(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积(mL) 浓度(mol•L－1) 体积(mL) 浓度(mol•L－1)
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是( )
A．a<12.7，b>6.7
B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)
C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×10－3 mol•L－1•min－1
D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
2．(2018•浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是( )
A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降
B．综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应
C．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率
D．制乙烯比较适宜的温度是 450 ℃左右
3．(2017•浙江11月选考，21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL•min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是( )
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
4．(2018•嘉兴市高三二模)已知：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝Q kJ•mol－1(Q＞0)，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )
A．0～6 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下N2的转化率相等
C．0～5 h内，在催化剂Ⅰ的作用下，O2的反应速率为0.12 mol•L－1•h－1
D．0～12 h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多
5．(2018•杭州市学军中学3月高三选考模拟)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH－(aq)O2NC6H4COO－(aq)＋C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol•L－1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol•L－1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800
15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.155 0.148 0.145 0.145
35 ℃ 0.500 0.325 0.277 5 0.238 0.190 … 0.135 0.135 0.135
A.由数据可知，温度升高反应速率加快
B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢
C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.135
D．该反应在15 ℃，120～180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)＝7.33×10－4 mol•L－1•s－1
6．(2018•浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A．温度较低时，肼和氧气主要发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O
B．900 ℃时，能发生N2＋O2===2NO
C．900 ℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1
D．该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温的实验
7．(2018•金华市十校高三上学期期末联考)已知：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O。25 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L－1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O2－7)和c(H＋)，获得如下曲线。下列说法不正确的是( )
强化练3 多重曲线的分析与应用
1．(2018•杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，现有 0.1 mol•L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：
c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH3 •H2O)>c(CO2－3)
B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：
c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH＋4和 HCO－3浓度均逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb(NH3•H2O)大于 Ka1(H2CO3)
2．(2018•温州市高三选考适应性测试)25 ℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线X表示的微粒为CO2－3
B．pH＝6.3时，α(CO2－3)＋α(HCO－3)＋α(H2CO3)＝1.0
C．pH＝7时，c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．pH＝10.3 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCO－3)
3．(2018•浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)25 ℃时，向 10 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol•L－1 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．盐酸滴加一半时，溶液pH>7
B．0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)
C．在A点：c(Na＋)>c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
D．当pH＝5时，溶液中c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
4．(2018•宁波市3月新高考选考适应性考试)常温下用0.100 0 mol•L－1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol•L－1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B．V(HCl)＝15.00 mL时，三份溶液中阴离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交
D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
5．(2018•浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol•L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ka(HA)＝10－6 mol•L－1
B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－)
C．b→c过程中，cA－cHA随温度升高而增大
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
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