2019高考化学一轮复习专题元素化合物练习试卷(8份)

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2019高考化学一轮复习专题元素化合物练习(打包8套)
2019高考化学一轮复习元素化合物专题1钠及其化合物20180730329.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题2铝及其化合物20180730330.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题3铁及其化合物20180730331.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题4铜及其化合物20180730332.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题5氯及其化合物20180730333.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题6硫及其化合物20180730334.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题7氮及其化合物20180730335.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题8硅及其化合物20180730336.doc
  钠及其化合物
  【考向分析】
  本部分以钠及其化合物的知识为载体,考查化学基本概念、基本理论的掌握情况。钠及其化合物与生产、生活的联系较多,都是高考联系实际命题的优良素材。有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化仍是命题热点。
  【要点讲解】
  要点1. 金属钠
  1.物理性质:质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
  2.化学性质:
  化学反应 实验现象 化学方程式
  与氧气的反应 常温下,新切开的钠放在空气中容易变暗 4Na + O2=2Na2O
  加热时,钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2 2Na + O2  Na2O2
  与水的反应 浮——钠密度比水小;熔——钠熔点低;游——生成氢气;响——反应剧烈;红——生成的NaOH遇酚酞变红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑
  与酸的反应 比水反应更激烈,极易爆炸 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
  与盐溶液反应 先考虑钠与水反应生成碱,再考虑碱是否与盐反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑   
  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
  ①钠与水反应过于剧烈,一般不用此反应制备H2。
  ②金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火,一般用砂土盖灭。
  3.钠的保存:少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
  4.钠的用途:在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。
  要点2. 氧化钠和过氧化钠
  比较内容 Na2O Na2O2
  颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
  氧的化合价 —2价 —1价(过氧离子O22—)
  稳定性 较不稳定 较稳定
  生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成
  物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物)
  与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
  与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
  与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
  用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
  保存 密封保存 密封保存
  要点3.碳酸钠和碳酸氢钠
  Na2CO3 NaHCO3
  俗称 纯碱、苏打 小苏打
  颜色和状态 白色粉末(Na2CO3•10H2O为晶体) 白色晶体
  水溶性比较 Na2CO3 > NaHCO3
  溶液酸碱性 碱性 碱性
  铝及其化合物
  【考向分析】
  有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高,“铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主,题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
  【要点讲解】
  要点1. 铝
  铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。铝为银白色金属,熔点为660.40C,沸点为24670C密度为2.7g•cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
  1.铝跟非金属反应:常温下,铝被空气里的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热:4Al+3O2 2Al2O3(反应放出大量的热和耀眼的白光,因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。铝与氮气在高温下反应:2Al+N2 2AlN ,铝容易和卤素反应,常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
  温馨提示:将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(表面有氧化膜,因此不能燃烧)。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)。
  2.铝与酸反应
  (1)与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应:
  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 
  2Al+6H+ =2Al3++3H2↑
  (2)常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
  (3)加热时,铝与热浓硫酸、浓硝酸反应:2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
  (4)铝与稀硝酸反应不产生H2。
  3.铝与强碱溶液反应:2Al+6H2O=Al(OH)3↓+3H2↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。上述两个反应叠加得:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
  温馨提示:Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al――→失3e-Al3+,所以Al无论与酸反应还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。
  4.铝与某些金属氧化物反应:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨,可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如10Al+3V2O5 5Al2O3+6V ,8Al+3Co3O4 4Al2O3+9Co,8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe等。
  要点2. 氧化铝和氢氧化铝
  1. 氧化铝:氧化铝白色固体,高熔点(2045℃),难溶于水,是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应时生成盐和水的氧化物),反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH=2AlO2-+2 H2O。利用其高熔点常用作高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;利用其高制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等
  2.氢氧化铝
  (1)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,铁及其化合物
  【考向分析】
  铁元素是过渡元素的代表,而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用,因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一,预计命题以生活、生产、实际应用为背景,突出铁及其化合物的性质、应用为主,题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。
  【要点讲解】
  要点1. 铁
  铁位于第四周期第Ⅷ族,原子结构示意图为: 。铁是地壳中最丰富的元素之一,含量为4.75%,在金属中仅次于铝。铁分布很广,能稳定地与其他元素结合,常以氧化物的形式存在,有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3•3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、钛铁矿(主要成分是FeTiO3)等。土壤中也含铁1%~6%。铁是具有银白色金属光泽的过度元素,密度大,熔沸点高,延展性、导电性和导热性较好,能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属,铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定。
  1. 与非金属反应:
  3Fe + 2O2 Fe3O4
  2Fe + 3C12 2FeCl3
  Fe + S FeS
  温馨提示:铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色;不论铁的量多少,与氯气反应产物都是氯化铁;铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2价和+3价的铁,说明氧化性:氯气>硫。
  2.与酸反应
  (1)与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
  (2)常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
  (3)加热时,铁与热浓硫酸、浓硝酸反应:2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
  (4)铁与稀硝酸反应不产生H2。当HNO3过量时,铁元素的存在形式为Fe3+。反应原理:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当Fe过量时,铁元素的存在形式为Fe2+。反应原理:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,当14<nFenHNO3<38时:铁元素的存在形式为Fe2+和Fe3+。
  3. 与某些盐溶液的反应:
  (1)与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+===Fe2++Cu(置换反应)
  (2)与FeCl3溶液反应:2Fe3++Fe===3Fe2+(归中反应)
  要点2. 铁的氧化物和氢氧化物
  1.铁的氧化物

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