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2019高考化学一轮复习专题元素化合物练习（打包8套）
2019高考化学一轮复习元素化合物专题1钠及其化合物20180730329.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题2铝及其化合物20180730330.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题3铁及其化合物20180730331.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题4铜及其化合物20180730332.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题5氯及其化合物20180730333.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题6硫及其化合物20180730334.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题7氮及其化合物20180730335.doc
2019高考化学一轮复习元素化合物专题8硅及其化合物20180730336.doc
　　钠及其化合物
　　【考向分析】
　　本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本理论的掌握情况。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化仍是命题热点。
　　【要点讲解】
　　要点1. 金属钠
　　1.物理性质：质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
　　2.化学性质：
　　化学反应 实验现象 化学方程式
　　与氧气的反应 常温下，新切开的钠放在空气中容易变暗 4Na + O2＝2Na2O
　　加热时，钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 2Na + O2  Na2O2
　　与水的反应 浮——钠密度比水小；熔——钠熔点低；游——生成氢气；响——反应剧烈；红——生成的NaOH遇酚酞变红 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
　　2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
　　与酸的反应 比水反应更激烈，极易爆炸 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）
　　与盐溶液反应 先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑   
　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
　　①钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。
　　②金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。
　　3.钠的保存:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
　　4.钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
　　要点2. 氧化钠和过氧化钠
　　比较内容 Na2O Na2O2
　　颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
　　氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—）
　　稳定性 较不稳定 较稳定
　　生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成
　　物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）
　　与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
　　与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
　　与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
　　用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
　　保存 密封保存 密封保存
　　要点3.碳酸钠和碳酸氢钠
　　Na2CO3 NaHCO3
　　俗称 纯碱、苏打 小苏打
　　颜色和状态 白色粉末（Na2CO3•10H2O为晶体） 白色晶体
　　水溶性比较 Na2CO3 > NaHCO3
　　溶液酸碱性 碱性 碱性
　　铝及其化合物
　　【考向分析】
　　有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
　　【要点讲解】
　　要点1. 铝
　　铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g•cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
　　1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热：4Al＋3O2 2Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。铝与氮气在高温下反应：2Al＋N2 2AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
　　温馨提示：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
　　2.铝与酸反应
　　（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：
　　2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 
　　2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑
　　（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
　　（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
　　（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
　　3.铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
　　温馨提示：Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al――→失3e－Al3＋，所以Al无论与酸反应还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。
　　4.铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O4 4Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe等。
　　要点2. 氧化铝和氢氧化铝
　　1. 氧化铝：氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氧化物），反应为Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH＝2AlO2－+2 H2O。利用其高熔点常用作高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；利用其高制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等
　　2．氢氧化铝
　　（1）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，铁及其化合物
　　【考向分析】
　　铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。
　　【要点讲解】
　　要点1. 铁
　　铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为： 。铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。土壤中也含铁1%～6%。铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
　　1. 与非金属反应：
　　3Fe + 2O2 Fe3O4
　　2Fe + 3C12 2FeCl3
　　Fe + S FeS
　　温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
　　2.与酸反应
　　（1）与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑
　　（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
　　（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
　　（4）铁与稀硝酸反应不产生H2。当HNO3过量时，铁元素的存在形式为Fe3＋。反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时，铁元素的存在形式为Fe2＋。反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当14<nFenHNO3<38时：铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋。
　　3. 与某些盐溶液的反应：
　　（1）与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（置换反应）
　　（2）与FeCl3溶液反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（归中反应）
　　要点2. 铁的氧化物和氢氧化物
　　1.铁的氧化物