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　　难溶电解质的溶解平衡
　　宁乡第十三中学  周伏军
　　（一）指导思想与理论依据
　　理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。本节课力图通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。通过硬水软化和除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。最终建立对复分解反应发生条件的新认识。
　　（二）教学背景分析
　　1．学情分析
　　学习者为北京市高中示范校学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
　　2．教材分析
　　本节是人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第四节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
　　3．教学策略分析
　　（1）基于学生已有知识，形成概念、发展认识。
　　①通过AgCl转化为AgI 的实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型。
　　②在解决硬水软化及锅炉除水垢的实际问题中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识。
　　③在沉淀溶解平衡建立、深化和应用的过程中，加深对复分解反应发生条件的理解。
　　（2）在系列实验活动中，体验研究方法。
　　①对比实验：AgCl转化为AgI、CaCO3和CaSO4溶解性、CaCO3和CaSO4加稀盐酸。 
　　②实验探究：通过实验2、实验3、实验4系列实验探究，深化对沉淀溶解平衡的认识，体  验科学研究的过程。
　　（3）学生活动设计
　　通过以系列实验为主线的探究活动，将沉淀溶解平衡建立、理解和应用形成问题串，由简单到复杂、由单一到综合，符合学生认知规律。  
　　【实验1】AgCl转化为AgI。引出问题，建立模型。