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　　第三节   盐类的水解（第一课时）
　　教学目标：
　　知识目标：1、使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解
　　2、常识性介绍盐类水解的应用
　　能力目标：1、培养学生的分析问题的能力，能具体问题具体分析
　　2、培养学生的科学思维能力，能透过现象看本质
　　教学重点：盐类水解的本质
　　教学难点：盐类水解方程式的书写和分析
　　教学方法：层层推进启发引导
　　教学过程：
　　引言：通过学习我们知道溶液酸碱性的实质是H+和OH-浓度的相对大小来决定的，例如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么大家来想像一下盐溶液应该呈什么性。
　　演示：用pH试纸检验CH3COONa 、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl 
　　、KNO3溶液的酸碱性。
　　实验结果表明：CH3COONa  Na2CO3  的水溶液呈碱性
　　NH4Cl  Al2(SO4)3  的水溶液呈酸性
　　NaCl  KNO3  的水溶液呈中性
　　组织学生讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的
　　强弱间有什么关系？
　　学生小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液      显碱性
　　强酸弱碱盐的水溶液      显酸性
　　强酸强碱盐的水溶液      显中性
　　过渡：下面我们分别研究不同类型盐的水溶液酸碱性不同的原因。
　　板书：一、盐类的水解
　　以醋酸钠为例进行分析推理，探索原因
　　设置以下知识台阶，由学生进行推理：
　　投影：（1）醋酸钠溶液呈碱性，说明溶液中[H+]和[OH－]有什么关系？
　　结论：在醋酸钠溶液中[H+]＞[OH－]
　　（2）水所电离的[H+]＝[OH－]，为什么醋酸钠溶液中[H+]＞[OH－]？
　　结论：醋酸钠所电离的离子和水发生了作用
　　（3）醋酸钠电离出的哪一种离子能使水所电离的H＋或OH－的浓度发生变化？
　　为什么？
　　结论：CH3COO－与H＋结合成难电离的醋酸（弱酸），引起了溶液中H＋浓度的减小
　　（4）CH3COO－怎样引起溶液呈碱性？
　　结论：CH3COO－与H＋结合成难电离的醋酸分子，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，在建立新平衡时[OH－]＞[H+]，使溶液呈碱性
　　板书：1．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动
　　2．盐类水解的条件：具有能与H＋或OH－结合生成难电离物质的分子
　　如：弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动
　　3．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或
　　OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
　　4．盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应
　　酸＋碱   盐＋水
　　学生分析：NH4Cl溶液为什么呈酸性，NaCl溶液为什么呈中性？
　　5．盐类水解的类型及酸碱性
　　强碱弱酸盐的水解
　　如：Na2CO3  K2S  CH3COONa  Na3PO4等
　　结论：A．呈碱性，如Na2CO3  K2S可以认为是强碱性
　　B．水解过程与电离过程相反
　　C．多元弱酸强碱盐的水解以第一步为主，一步比一步难，但应分步写
　　D．对酸式盐：正盐的碱性＞酸式盐的碱性    如Na2CO3＞NaHCO3
　　呈酸性：电离＞水解    如NaH2PO4
　　呈碱性：水解＞电离    如NaHCO3  NaHS