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　　盐类水解
　　诸城市第二中学、张斌
　　【教学目标】  1. 知识目标：使学生理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理、本质、水解离子反应方程式的书写。  2. 能力目标：培养学生的观察能力、动手实验能力、探索能力、归纳能力、表达能力。  3. 情感目标：创设平等、和谐、民主的师生关系，激发学生学习的兴趣和积极性，培养学生以事实为依据，积极探索科学过程的精神，使每个学生都参与到活动中，培养团队合作精神，增强交流能力。  【教学重点】 盐类水解的本质  【教学难点】  盐类水解的离子方程式的书写和分析  【探究方法】实验演示。
　　【探究过程】
　　【提出问题】：前面我们曾经学习过酸、碱、盐三类物质。它们都是电解质，溶于水能发生电离，使溶液呈现一定的酸碱性。如，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢？（学生：显中性，少数学生说不一定）
　　【提问】：检验溶液酸碱性最方便的方法是什么？
　　【学生】：指示剂
　　【教师】以石蕊为例，在不同溶液中分别呈现什么颜色？
　　【学生】：石蕊在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。中性溶液中显紫色）
　　【教师】那么，HCl溶液、NaOH溶液中加入石蕊试液分别显什么颜色？
　　【学生】：红色、蓝色
　　【实验验证】在1mol/L的HCl溶液、NaOH溶液中分别滴入石蕊溶液，观察现象。对学生的回答表示鼓励，培养学生的学习成就感。
　　【教师】盐溶液中呢？是不是也和大家估计一样，是紫色？
　　【实验探究】在1mol/L的Na2SO4和Na2CO3溶液中分别加入石蕊试液，观察颜色变化，判断溶液酸碱性。
　　【学生】Na2SO4中为紫色，溶液显中性；Na2CO3中显蓝色，溶液显碱性。盐溶液不一定都是中性的。
　　【提出假设】溶液显酸性或者碱性的原因是什么？
　　【学生讨论】：1、 加入了酸或者碱。
　　2 、加入酸性氧化物或者碱性氧化物和水反应生成了对应的酸或者碱。
　　3、 加入的物质在水中发生其他反应生成了酸或者碱。）
　　【分析假设】由于只是加入盐，应该是第三种情况。
　　【本质探究】前面学习了水的电离，溶液酸碱性。用什么物理量来描述？具体含义是什么？
　　【学生】：用溶液的PH值表示。PH>7，溶液显碱性，表示c（H）＋<c（OH）－；PH<7，溶液显酸性，表示c（H）＋>c（OH）－；PH＝7，显中性，表示c（H）＋＝c（OH）－  。
　　【实验】：用PH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。将结论与生成对应盐的酸碱性强弱相联系，找出规律。
　　【学生】：CH3COONa、Na2CO3溶液显碱性，属于强碱弱酸盐；NH4Cl、Al2（SO4）3溶液显酸性，属于强酸弱碱盐；NaCl、KNO3溶液显中性，属于强酸强碱盐
　　【规律】：强碱弱酸盐水溶液显碱性，强酸弱碱盐水溶液显酸性，强酸强碱盐水溶液显中性。
　　【过渡】为什么会出现这种情况？大家先观察CH3COONa溶于水的过程演示，然后结合下列问题进行讨论、分析。
　　【多媒体演示】 CH3COONa溶于水的动画。同时展示思考的问题：
　　(1)  CH3COONa属于哪一种电解质？电离程度怎样？
　　(2)  溶液中的水能电离吗？写出电离方程式。在纯水中，各离子浓度关系怎样？