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　　第三节 盐类的水解
　　【高考目标定位】
　　考纲导引  考点梳理
　　了解盐类水解的原理。
　　了解影响盐类水解程度的主要因素。
　　了解盐类水解的应用。  盐类水解的原理。
　　水解方程式的书写。
　　盐类水解的影响因素。
　　【考纲知识梳理】
　　一、盐类水解的原理
　　1.概念：
　　水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
　　2.实质：
　　水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
　　3.条件：
　　（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
　　4.特征：
　　（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。
　　（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。
　　5.盐类水解规律
　　有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
　　盐的类型  实例  是否水解  离子的水解  溶液的酸碱性  溶液的pH
　　强酸强碱盐  NaCl、KNO3
　　BaCl2  不水解    中性  pH=7
　　强酸弱碱盐  NH4Cl、CuSO4
　　Fe(NO3)3  水解  NH4+、Cu2+
　　Fe3+  酸性  pH<7
　　强碱弱酸盐  KClO、Na2S
　　NaHCO3  水解  ClO-、S2-
　　HCO3-  碱性  pH>7
　　二、盐类水解的影响因素
　　1.内因：
　　盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
　　2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。
　　（1）温度：
　　盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。
　　（2）盐的浓度：
　　将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。
　　（3）外加溶液的酸碱度：
　　盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。
　　三、盐类水解的应用
　　1. 酸式盐溶液酸碱性的判断
　　2. 判断溶液中离子种类、浓度大小