约4030字。
　　第三章　水溶液中的离子平衡
　　第一节　弱电解质的电离
　　[目标要求]　1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。
　　一、电解质和非电解质
　　1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
　　2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
　　二、强电解质和弱电解质
　　1．概念
　　(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
　　(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
　　2．常见强、弱电解质(填物质种类)
　　(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
　　(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。
　　三、弱电解质的电离
　　1．电离平衡状态的建立
　　醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表
　　c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH)
　　CH3COOH初溶于水时 0 0 最大
　　达到平衡前 增大 增大 减小
　　达到平衡时 不变 不变 不变
　　2.弱电解质的电离平衡
　　在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
　　3．影响电离平衡的因素
　　(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。
　　(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。
　　③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。
　　四、电离常数
　　1．概念
　　在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。
　　2．表达式
　　对于HA H＋＋A－，K＝cH＋•cA－cHA。
　　3．注意问题
　　(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值变大。
　　(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
　　(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。
　　知识点一　强、弱电解质的比较
　　1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　　)
　　A．A是非电解质B．A是强电解质
　　C．A是共价化合物D．A是弱电解质
　　答案　B
　　解析　在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。
　　2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。
　　请用以上物质的序号填写下列空白。