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　　第二章化学反应速率和化学平衡
　　第二节影响化学反应速率的因素
　　【学习目标】
　　1. 了解碰撞理论，会用碰撞理论解释浓度温度对化学反应速率的影响。
　　2. 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
　　3. 理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
　　【知识梳理】
　　1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．
　　2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它．
　　有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
　　活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
　　活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
　　过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
　　(1) 浓度：（其它条件不变）
　　①若增加一种物质的浓度（不论是反应物还是生成物）后，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．
　　②固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率．
　　(2) 温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的．
　　一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．
　　在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百
　　分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。
　　(3) 压强：有气体物质参与，其它条件不变．
　　① 增大压强，容器体积减小反应速率总是增大．反之减小．
　　② 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．
　　③ 恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．
　　总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．
　　（4）催化剂