约4700字。
　　2014级化学第一章化学反应与能量转化
　　第二节电能转化为化学能——电解学案
　　【课标要求】
　　1.理解电解的原理，能够熟练的分析电解池的电极反应类型并书写给定条件的电极反应式；归纳电解池的总反应方程式。
　　2.以电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜等为例，理解电解原理的应用并能分析相关电解池成分的变化。
　　【重点难点】
　　重点是电解原理；难点是阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
　　【知识回顾】
　　1、如何定量的描述一个化学反应释放和吸收的热量呢？用什么方法可以准确地测量这些热量呢？
　　2、书写热化学方程式应注意什么问题？
　　【学案导学】
　　一、电解的原理
　　阅读课本P11交流研讨讨论：
　　（1）接通电源后，熔融氯化钠中Na+ 和Cl—各向哪个方向移动？
　　（2）移到两极表面的Na+ 和Cl—将发生什么变化？
　　阅读课本P12回答下面问题：
　　1、概念
　　让直流电通过溶液或的电解质，而在分别发生
　　反应的过程叫电解。
　　2、装置
　　电解池－－借助氧化还原反应，把能转化为能的装置.
　　构成条件:(1)外加直流电源；(2)与电源相连的两个电极；(3)电解质溶液或熔化的电解质。
　　3、原理
　　(1)电子的流向: 电子从外加电源的极流出，流到电解池的极再从阳极流回电源极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
　　(2)离子定向移动的方向:
　　阳离子向极移动, 阴离子向极移动.
　　(3)电极反应
　　在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行，在电极上进行的半反应叫做电极反应。电极反应式可以表示电极上的变化情况以及的转移情况。
　　按照电化学的规定，发生反应的电极叫阳极，连接电源的极；发生反应的电极叫阴极，连接电源的极。
　　【归纳小节】电极反应分析：
　　①首先分析作阳极的材料：若为惰性电极（石墨、Pt、Au等材料组成的电极）：惰性电极材料本身不发生电极反应，因此一定是电解质(溶液)中的成分（阴离子）发生电极反应。若为活性电极（除惰性电极外的材料）。活性电极作阳极，电极本身（失电子）一定首先发生电极反应。
　　②电解质溶液中有多种离子时，离子放电遵循一定的顺序。
　　③“三个方向”：电子的流向；电流的流向；溶液中阴阳离子的流向。
　　4、产物判断（阅读课本P14资料在线）
　　阳极：金属电极或电解质溶液中的阴离子失电子而得。