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　　第三节硫和氮的氧化物（第01课时）
　　【学习目标】
　　1．能准确说出二氧化硫的物理性质。2．能说出可逆反应的概念。
　　3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。4．能描述三氧化硫的化学性质
　　【学习重点】二氧化硫的化学性质
　　【预备知识】
　　1． 氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________。S的常见价态有: _________
　　如：S2－具有________，S具有______，SO2具有_________，Na2SO3具有________，SO3具有______。
　　2．酸性氧化物的化学性质
　　（1）与酸碱指示剂作用，如CO2通入石蕊试液，溶液_____________________________
　　（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→__________
　　如SiO2与NaOH溶液的反应方程式：_______________________________________
　　（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→________________________
　　如CO2与CaO反应的方程式：_____________________________________________
　　（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→______________________________
　　如：CO2＋Na2SiO3 __________________________________________
　　CO2＋Ca(ClO)2 _________________________________________
　　【基础知识】
　　一、硫元素的存在和硫单质的性质
　　1．硫元素在自然界中的存在形式：游离态的硫存在于____________或__________。化合态的
　　硫主要以__________和__________形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、
　　黄铜矿__________、石膏____________、芒硝___________________________。
　　2．硫单质的性质
　　（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。
　　（2）化学性质：硫燃烧的现象及方程式：
　　二、二氧化硫
　　1．物理性质：____色____________气味的_____体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
　　2．化学性质
　　（1）SO2是一种_____性氧化物
　　①与碱反应：
　　SO2 (少量)+ NaOH =                离子方程式：
　　SO2(过量) + NaOH=                离子方程式
　　②与碱性氧化物反应SO2 + Na2O=     
　　③与水反应：SO2 +  H2O             ，可逆反应：
　　a、SO2对应酸叫做______，该酸具有性，但其酸性比碳酸。SO2是的酸酐。
　　通常可以用饱和NaHCO3除去CO2中混有的SO2杂质。
　　方程式为：SO2 +  NaHCO3=           离子方程式：
　　b、该酸还具有性，容易分解为和
　　c、实验室通常用Na2SO3 (粉末)和较浓H2SO4反应来制备SO2 ：
　　反应方程式为：
　　请设计简单的制备SO2的实验装置：
　　你认为：SO2的性质与CO2的性质相似吗？推测澄清石灰水中
　　不断通入SO2后的现象和反应：__________________________
　　（2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有性，又有性。
　　①SO2的还原性
　　a.SO2的催化氧化SO2与O2反应的方程式是
　　【思考】硫在空气中燃烧能直接化合得到SO3吗？
　　b.SO2能使卤水（氯水、溴水、碘水）褪色，