约3580字。
　　课题： 第二章第1节化学反应速率
　　教学目标： 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法
　　2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用
　　3. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律
　　4. 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
　　内容分析： 本节内容主要包括化学反应速率的概念和简单计算，外界条件改变对化学反应速率的影响等。通过复习使学生从本质上进一步加深对化学平衡和化学反应快慢的理解和知识的灵活应用。
　　本节内容是高考的热点、重点，高考题中本部分内容的新动向是：
　　1.化学反应速率的计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，或者通过给出的图像，通过分析图像进行计算。
　　2.涉及反应速率的化学实验：以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题，就实验操作方法进行设题，通过实验观察和数据处理得出实验结论等方面进行设题。
　　3.更注重化学反应速率理论在社会生产、日常生活和科学研究的实际应用。
　　教学过程：
　　环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　自
　　我
　　诊
　　断 1.反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）
　　A．v (NH3) = 0.010 mol/（L•s）
　　B．v (O2) = 0.0010 mol/（L•s）
　　C．v (NO) = 0.0010 mol/（L•s）
　　D．v (H2O) = 0.045 mol/（L•s）
　　2．对于可逆反应2A ＋3 B   2C　ΔH <0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是(　　)
　　A．增加压强　　　　 B．升高温度
　　C．增加A的量 D．加入二氧化锰作催化剂
　　完成习题，引入复习
　　C
　　B 检查学生对化学反应速率的计算和概念及影响因素的预习情况
　　一、化学反应速率的概念及有关计算
　　1.定义：描述化学反应进行快慢的物理量
　　2.表示方法：对于反应体系体积不变的化学反应，用单位时间内反应物浓度（或质量、物质的量等）的减小或生成物浓度（或质量、物质的量等）的增大来表示。
　　3.表达式及单位：v (A)=△c(A)△t
　　mol/(L •s) 或mol(L •min) -1或mol•L-1 •h-1
　　4.化学反应速率与化学计量数的关系
　　用同一反应体系中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比。
　　对于任一化学反应aA（g）+bB（g）==cC（g）+dD（g）,有v（A）：v（B）：
　　v（C）：v（D）=a：b：c：d