电解质     离子反应.doc
离子反应方程式.doc
　　电解质离子反应编号：05
　　班级：组别姓名
　　【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
　　2、掌握电解质导电能力的判断依据
　　3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
　　【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
　　【基础自学】
　　一、 电解质、强弱电解质
　　①Cu    ②NaCl晶体③CO2    ④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸
　　⑧Na2O  ⑨盐酸⑩NaHCO3    ⑾BaSO4
　　其中能导电的是¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬__________   _________属于电解质的是_______________________
　　属于强电解质的是___________ _  _______属于弱电解质的是____________________
　　练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）
　　A. 0.5mol/L MgSO4溶液B. 0.5mol/L盐酸
　　C. 0.5mol/LCH3COOH     D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
　　2．下列说法正确的是(    )
　　A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
　　B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
　　C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同
　　D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
　　【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是__________（填“电解质”或“非电解质”）
　　离子反应方程式编号06
　　班级________组别姓名_    
　　【学习目标】1、熟练书写离子方程式。
　　2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断。
　　【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。
　　【基础自学】
　　一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）
　　1、一般反应
　　⑴将铝投入氢氧化钠溶液中
　　⑵氯气通入水中
　　⑶实验室制二氧化碳
　　⑷醋酸与氨水反应
　　⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
　　【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________  _
　　其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。
　　2、铵盐与碱的反应
　　(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
　　(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
　　(3) 实验室制氨气
　　【小结】
　　⑴不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应
　　⑵铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___      _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____      _。
　　3、固体与浓酸的反应