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　　第三章  金属及其化合物
　　第一节 金属的化学性质(课时1) 导学案
　　金属与非金属的反应
　　学习目标
　　1.了解金属在自然界中的存在形式及金属的物理通性
　　2.理解金属听原子结构与化学性质的关系
　　3.学会用实验的方法研究认识钠、铝分别与非金属（氧气）的反应，掌握常见金属与非金属的反应规律
　　知识点归纳
　　一、金属的存在形式及物理通性
　　1.金属在地壳中的存在形式：绝大多数的金属以　　　　态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。
　　2.金属有许多共同的物理性质：如常温下，大部分为      态，不　　　　、有金属　　　　、易　　　、易　　　、有　　　　　　。
　　二、金属的原子结构与化学性质的关系
　　1.金属的化学性质
　　（1）大多数金属能与                      反应（如镁条的燃烧）。
　　（2）活泼金属与           反应（如镁条与稀盐酸反应）。
　　(3)金属与盐溶液反应。
　　2.金属的原子结构与化学性质的关系：金属元素的最外层电子数　  　　，最外层电子易　　　，单质表现出　   性，遇到　　　剂时，就会发生　　   　　反应。
　　三、金属与O2的反应
　　（一）.钠与氧气的反应
　　1.钠的物理性质：钠质　　　，呈光亮的　　色，密度比煤油　　。
　　2.钠的保存:在实验室中，将钠保存在       或        中，隔绝空气。
　　2.钠与氧气的反应：
　　（1）钠暴露在空气中则会　　　，生成　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　。
　　（2）钠在坩埚中加热，会熔化成　　　，并剧烈反应，发出　　火焰，生成一种　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
　　（二）.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出　　　光，生成　　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
　　（三）.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　。
　　（四）.铝与氧气的反应
　　铝与氧气的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。
　　加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。　　　形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。　　　和　　　形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
　　四、金属与Cl2的反应
　　1.钠与氯气的反应：2Na + Cl2   2NaCl　　　
　　2.铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2   2FeCl3　　　　　　　　　　
　　3.铜与氯气反应：Cu + Cl2   CuCl2　　　　　　　　　　
　　五、金属与S的反应
　　1.钠与硫的反应：2Na + S   Na2S　　　　　　　　　　　　
　　2.铁与硫反应：Fe + S   FeS　　　　　　　　　　　　
　　3.铜与硫反应：2Cu + S =Cu2S　　　　　　　　　　　　
　　结论：变价金属与氯气反应时表现出　 　（高、低）价态，与硫反应时表现出　　（高、低）价态。