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　　第二节化学平衡
　　第二课时影响化学平衡的移动外界因素（一）
　　驻马店高级中学王鑫
　　【教学目标】：
　　知识与技能：1.理解化学平衡移动的概念；
　　2.掌握化学平衡移动的影响因素；
　　过程与方法：1.通过对实验过程中认知冲突的解决，引导学生体会单一变量原则
　　2.重视化学实验，充分发挥实验的作用;
　　3.学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信
　　息加工
　　情感态度与价值观：感悟“平衡”魅力，学习辩证思想；
　　【教学重点】：浓度、压强和温度对化学平衡的影响
　　【教学难点】：平衡移动原理的理解和应用
　　【考纲要求】：1.了解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释一般规律。
　　2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　引入：N2+3H2         2 NH3  氨是工业合成氮肥的重要原材料，提高氨的产量是非常重要的，如何提高氨的产量呢？是的，改变该反应的平衡，增大正向进行的限度，如何改变该反应的限度呢？我们本节课一起探究影响化学反应限度的因素。
　　我们上节课学习了化学平衡的概念和五字特征，请同学回答，化学平衡是指对于一个可逆反应，在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度或质量保持恒定，用五个字总结出它的特征，“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”，“等”是指正反应速率等于逆反应速率，“变”指外界条件改变，旧平衡可能被打破，在新的条件下达到新的平衡，这个旧平衡被打破新平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
　　一、化学平衡状态的移动
　　1.概念：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如：浓度、压强、温度等），平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。
　　某条件下的化学平衡平衡被破坏新条件下的化学平衡
　　V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′
　　化学平衡是否移动及移动的方向的判断我们应该从反应速率的角度分析，若外界条件变化引起ν(正)=ν(逆)，ν(正)>ν(逆)，平衡向正反应方向移动；若外界条件变化引起ν(正)<ν(逆)，平衡向逆反应方向移动。
　　2．移动方向：
　　⑴若外界条件变化引起V正=V逆，平衡不移动
　　⑵若外界条件变化引起V正<V逆，平衡向逆反应方向移动
　　⑶若外界条件变化引起V正>V逆，平衡向正反应方向移动
　　【过渡】：哪些条件的变化会改变化学反应速率？可能会造成化学平衡的移动呢？