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　　第一章 化学反应与能量
　　第三节 化学反应热的计算
　　内容解读
　　1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系
　　2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
　　预习提纲
　　知识 点总结
　　一、盖斯定律
　　1.盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，                 是一样的。换句话说，化学反应的反应热，只与反应体系的           和           有关，而与反应的           无关。
　　2.能量的释放或吸收是以发生变化的           为基础的，二者密不可分，但以      为主。如果物质没有发生变化，就不能引发           的变化，前者为因，后者为果。至于各式各样的反应热，如燃烧热、中和热、溶解热等只不过是基于           对      的一种分类。
　　二．化学反应热的计算
　　根据            设计恰当的反应路径，再利用           和           来计算一些反应的反应热。
　　典型例题
　　【例1】已知下列热化学方程式：
　　（1）Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）；ΔH=－25 kJ•mol－1
　　（2）3Fe2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO2（g）；ΔH=－47 kJ•mol－1
　　（3）Fe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO2（g）；ΔH=+19 kJ•mol－1
　　写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式___________________________。
　　【例 2】“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”这就是有名的盖斯定律。参照回答：
　　已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
　　①P4（s，白磷）+5O2（g）====P4O10（s）；ΔH=－2983.2 kJ•mol－1
　　②P（s，红磷）+ O2（g）==== P4O10（s）；ΔH=－738.5 kJ•mol－1
　　则白磷转化为红磷的热化学方程式是__________________，由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是___________。
　　【例3】已知：H2(g)+ O2（g）====H2O（l）；ΔH=－285.83 kJ•mol－1，CO（g）+ O2（g）====CO2（g）；ΔH=－282.9 kJ•mol－1。若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4 g
　　H2O（l），并放出114.03 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量是
　　A.0.22 mol B.0.15 mol
　　C.0.1 mol D.0.05 mol
　　同步练习
　　1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是（    ）
　　A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1 ；2H2(g)＋O2( g) ＝ 2H2O(1) △H＝－Q2
　　B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)  △H＝－Q2
　　C．C(s)＋ O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1 ；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H＝－Q2
　　D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g ) △H＝－Q1 ； H2(g)＋ Cl2(g) ＝ HCl(g)  △H＝－Q2
　　2.已知A(g)+B(g) = C(g)  △H1；D(g)+B(g) = E(g)  △H2。
　　若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（    ）
　　A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3) B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)
　　C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1) D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
　　3.已知热化学方程式：Zn(g) +12 O2(g) = ZnO(s)  △H  =  —351.1 kJ/mol    
　　Hg(l) + 12 O2(g) = HgO(s)  △H  =  —90.7 kJ/mol 
　　由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)  △H = —a kJ/mol ，其中a的值是（     ）
　　A.441.8            B.254.8             C.438.9      D.260.4
　　4.已知热化学方程式：
　　2H2O（l）== 2H2（g）＋O2（g）  ΔH＝＋571.6kJ•mol－1  
　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝-483.6kJ•mol－1，
　　当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出  ②吸收  ③2.44KJ
　　④4.88kJ   ⑤88kJ 。其中正确的是（      ）[]
　　A.②和⑤  B. ①和③  C.  ②和④   D. ②和③
　　5.已知H2O(g)＝H2O(l) △H＝Q1 kJ•mol－1 ，C2H5OH(g)＝C2H5