约2910字。

　　3.2.1  几种重要的金属化合物 
　　（第一课时）
　　学习目的：
　　1、 了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。
　　2、 培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
　　3、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。
　　4、能从各个角度比较Na2CO3、NaHCO3的性质。
　　5、培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
　　6、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
　　7、使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
　　8、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。
　　学习重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质；氢氧化铝的两性、Na2CO3、NaHCO3的性质对比；Fe3+的检验及Fe3+的氧化性
　　教学过程：
　　[知识整理]
　　一.氧化物
　　1、金属氧化物物理性质：
　　颜色、状态 溶解性
　　Na2O 白色、固体 Na2O+H2O=2NaOH
　　CaO 白色、固体 CaO+H2O=Ca(OH)2
　　MgO 同上 不
　　Al2O3 同上 不
　　Fe2O3 红棕色 不
　　CuO 黑色 不
　　2、金属氧化物化学性质
　　①与盐酸反应：
　　反应物 溶液颜色 化学方程式
　　MgO 无色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
　　Fe2O3 黄色 Fe2O3
　　CuO 蓝色
　　[练习]写出以上反应的离子反应方程式：
　　②氧化铝的两性：
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O     Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
　　[思考] Al2O3 、MgO 、Mn2O7 、Na2O2各属于哪类氧化物？
　　[思考]什么是两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。
　　[实验3—5]金属氧化物与盐酸的反应：
　　[第二课时]
　　二、氢氧化物
　　1、铁的氢氧化物
　　（1）铁的氢氧化物制取
　　FeCl3溶液 FeSO4溶液
　　加入氢氧化钠溶液现象 产生红褐色沉淀 先产生白色沉淀后变为灰绿色再变为红褐色
　　离子方程式
　　（2）转     化：
　　硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？
　　FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
　　[思考]如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。
　　(3)不稳定分解：2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O
　　[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
　　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
　　（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用    加加热煮沸         的方法。
　　（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是