《从海水中获得的化学物质》学案1（4份）
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（浙江专版）2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质学案（打包4套）苏教版必修1
浙江专版2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元第一课时氯气的生产原理及其性质学案苏教版必修120180625223.doc
浙江专版2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第二课时离子反应镁的提取及应用学案苏教版必修120180625229.doc
浙江专版2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第一课时金属钠碳酸钠的性质与应用学案苏教版必修120180625227.doc
浙江专版2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元第二课时氧化还原反应溴碘的提取学案苏教版必修120180625225.doc
第二课时 离子反应 镁的提取及应用
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[考试要求]
1．强、弱电解质的概念(a/ a)
2．离子反应的本质及发生的条件(b/ b)
3．离子方程式(b/ b)
4．有关化学方程式过量问题的计算(b/ b)
5．镁的物理性质及用途(a/ a)
6．镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/ c)
7．镁的生产原理(a/ b)
1．一色、二性、三反应判断离子共存
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO－4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol•L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、
pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；
④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
⑤MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑。
电解质与离子反应
1．强电解质
(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见弱电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3•H2O等。
(3)电离方程式
①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。
②NH3•H2O：NH3•H2ONH＋4＋OH－。
3．离子反应
(1)实例分析
混合
溶液 Na2CO3溶液
与澄清石灰水 Na2CO3溶液
与CaCl2溶液
反应溶液
中离子 Na＋、CO2－3
Na＋、CO2－3
Ca2＋、OH－ Ca2＋、Cl－
反应后
微粒 CaCO3、Na＋、OH－ CaCO3、Na＋、Cl－
离子之
间的反应 Ca2＋与 CO2－3_
反应生成CaCO3 Ca2＋与 CO2－3_
反应生成 CaCO3
(2)概念：有离子参加的化学反应。
(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。
4．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。
①写：写出反应的化学方程式：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：
2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O。
③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
(3)意义：
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用
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[考试要求]
1．钠的物理性质及用途(a/ a)
2．钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/ c)
3．钠的生产原理(a/ b)
4．碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法(b/ c)
5．碳酸钠、碳酸氢钠的用途(a/ a)
6．过氧化钠的主要性质(/ c)
1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O(白色)
2Na＋O2=====点燃 Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。
4．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
金属钠的性质与应用
1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质
颜色 状态 质地 密度 熔点
银白色 固态 较软 比水小 较低
3.钠与氧气的反应
反应条件 室温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同
4．钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小
钠熔成小球 钠熔点较低，且反应放热
小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有NaOH生成
化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
[特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。
(3)钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在煤油中。
5．钠的制备
工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。
6．钠的用途
(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。
(2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800 ℃,Ti＋4NaCl。
(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。
(4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。
1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。
提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na第二课时 氧化还原反应 溴、碘的提取
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[考试要求]
1．氧化还原反应中电子转移的方向和数目(b/ c)
2．根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(/ c)
3．溴、碘单质的物理性质(a/ a)
4．氯、溴、碘单质间的置换反应(b/ b)
5．海水中提取溴、碘(/ b)
6．检验Br－、I－的常用方法(/ b)
1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。
4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。
5．用氯气提取溴碘的化学方程式：
Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
氧化还原反应
1．氧化还原反应与非氧化还原反应
(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
(3)氧化还原反应概念间的关系
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
(1)双线桥法
表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
①双线桥法表示电子转移的基本步骤：
③注意事项：
a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法
表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
①单线桥法表示电子转移的基本步骤
③注意事项
a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；
b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？
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