约10930字。

　　化学平衡
　　第一节  化学反应速率
　　第一课时
　　教学目的
　　了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。教学重点
　　计算化学反应速率
　　教学过程
　　引入
　　子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。
　　新授
　　化学反应速率
　　一、化学反应速率
　　实验
　　【2—1】大理石+10ml 1mol/L盐酸反应迅速，有大量气泡
　　大理石+10ml 1mol/L醋酸反应缓慢，只有少量气泡
　　通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31～32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。
　　1．定义
　　2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　3．公式：=
　　4．单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
　　一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
　　解析：                  N2  + 3 H2 ⇌ 2NH3
　　起始浓度（mol/L）   2      5      0           
　　浓度变化（mol/L）   0·2   0·6    0·4                  
　　2 min后浓度（mol/L）1·8   4·4    0·4        三步分析法
　　所以：v（N2）==O·1 mol/（L·min）
　　v（H2）=0·3 mol/（L·min）
　　v（NH3）=0·2 mol/（L·min）
　　例2．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
　　①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）
　　③v（C）= 0·4 mol/（L·s）  ④v（D）=0·45 mol/（L·s）
　　该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②> ①     。
　　分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。注意：
　　（1）这里所指的反应速率是平均反应速率
　　（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
　　（3）物质的量的变化量浓度的变化量
　　1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。
　　分析：关键是求出各物质浓度的变化值。
　　2SO2 + O2  == 2SO3
　　起始浓度（mol/L）   2    1       0
　　浓度变化（mol/L）  1·2   0·6    1·2
　　2s末浓度（mol/L）  0·8
　　所以：v（SO2）====0·6mol/（L·s）
　　v（O2）==0·3 mol/（L·s）
　　v（SO3）==0·6 mol/（L·s）
　　2.某温度时，图中曲线X、Y、Z三
　　种物质的物质的量随时间的变化
　　曲线。由图中数据分析，该反应
　　的化学方程式为           ，
　　反应开始至2 min，Z的平均反应
　　速率为              。(容器的
　　体积为2L)
　　解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。
　　3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）
　　化学反应速率的概念和表示方法
　　课本P36 一、1、2、3