第1课时学案.doc
课时作业.doc
第2课时学案.doc
课时作业.doc
　　第二节电解质
　　第一课时电解质及其电离
　　【学习目标】
　　1、理解电离、电解质、非电解质的含义，了解强、弱电解质的区分。
　　2、通过阅读“身边的化学”等内容，让学生关注化学与生命活动的联系，认识化学知识在丰富人类生活、促进人体健康中的作用。
　　【自主学习】
　　一、电解质及其电离
　　1、电解质和非电解质
　　设计实验探究氯化钠固体、氯化钠熔融和氯化钠溶液、酒精、盐酸是否导电
　　现象 结论
　　氯化钠晶体
　　氯化钠熔融
　　第一课时电解质及其电离
　　一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
　　1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
　　A．NaCl晶体、BaSO4  B．铜、二氧化硫
　　C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
　　解析：A项中两物质均属于电解质；B项中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
　　答案：C
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．酸都能溶于水
　　B．在水溶液中能电离出H＋的都是酸
　　第二节电解质
　　第二课时电解质在水溶液中的反应
　　【学习目标】理解离子反应及其发生的条件；会书写离子方程式。
　　【自主学习】
　　复习回顾：什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？电解质、非电解质的本质区别是什么？强电解质、弱电解质的本质区别是什么？
　　二、电解质在水溶液中的反应
　　（一）离子反应
　　思考：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
　　1、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，它们在水溶液中是如何电离的？试写出电离方程式。
　　、
　　2、分析两种溶液中存在的自由移动的离子有哪些？如果两种溶液混合，离子间能否发生反应？如何反应？
　　第二课时电解质在水溶液中的反应
　　一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
　　1．下列反应可用同一离子方程式表示的是(　　)
　　A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液
　　B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
　　C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
　　D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
　　解析：A.Na2CO3写成CO2－3，NaHCO3写成HCO－3；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
　　答案：C
　　2．离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)