《难溶电解质的溶解平衡》学案(3份)

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第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时).doc
课题:难溶电解质的溶解平衡(第二课时).doc
课题:难溶电解质的溶解平衡(第一课时).doc
  武乡中学高效课堂学案高二化学
  课题:难溶电解质的溶解平衡(第二课时)
  2、在工业生产中常用生成沉淀的方法来分离或除去某些离子,生成沉淀的方法主要有哪些?分别举例说明并用离子方程式表示
  3、在实际工作中,像CaCO3、Al(OH)3、FeS等难溶物的去除常用溶解法,具体分析上述三种难溶物别用什么试剂来除去,用离子方程式表示
  4、在AgNO3溶液中逐滴加入足量NaCl溶液,分析产生的现象;静置取上层澄清液滴加KI溶液现象如何?然后再静置取清液再滴加Na2S溶液呢?试分析上述现象产生的原理。归纳沉淀转化的实质。
  第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)
  沉淀溶解平衡和溶度积
  【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡;
  2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。
  【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
  【学习过程】
  一:Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
  1.溶解度和溶解性:难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限,溶解度小于的称为难溶电解质,离子相互反应生成电解质,可以认为是完全反应。
  在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:
  溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
  溶解度
  2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底?
  AgCl在溶液中存在两个过程,一方面,在水分子作用下,少量脱离AgCl表面溶入水中;另一方面,溶液中的受AgCl表面正负离子的,回到AgCl的表面析出。一定温度下,AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式:AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住,决定了反应不能完全进行到底。
  3.溶解平衡的特征:
  逆:溶解平衡是一个等:溶解速率和沉淀速率
  定:平衡状态时,溶液中各种离子的浓度
  动:动态平衡,溶解速率和沉淀速率是一个
  变:当外界条件改变,溶解平衡____________________
  武乡中学高效课堂学案高二化学
  课题:难溶电解质的溶解平衡(第一课时)
  2、难溶电解质与易溶电解质有无明显界限?查阅资料了解在20°C时电解质的溶解性与溶解度的关系如何?请填写下表
  溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
  溶解度
  【思考】如何理解“难溶”?是否存在不溶物质?
  3、请描述难溶电解质(以AgCl为例)形成溶解平衡的过程。关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡,它们的定义均遵循平衡移动原理,什么是难溶电解质的溶解平衡?有什么特点?
  【思考】:难溶电解质的溶解平衡如何书写表达式?为什么?写出AgCl的溶解平衡表达式。氢氧化铜的溶解平衡表达式写成Cu(OH)2=====Cu2+ + 2OH-对吗?
  4、影响溶解平衡的因素有哪些?这些因素是如何影响的?
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