第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）.doc
课题：难溶电解质的溶解平衡（第二课时）.doc
课题：难溶电解质的溶解平衡（第一课时）.doc
武乡中学高效课堂学案高二化学
课题：难溶电解质的溶解平衡（第二课时）
2、在工业生产中常用生成沉淀的方法来分离或除去某些离子，生成沉淀的方法主要有哪些？分别举例说明并用离子方程式表示
3、在实际工作中，像CaCO3、Al（OH）3、FeS等难溶物的去除常用溶解法，具体分析上述三种难溶物别用什么试剂来除去，用离子方程式表示
4、在AgNO3溶液中逐滴加入足量NaCl溶液，分析产生的现象；静置取上层澄清液滴加KI溶液现象如何？然后再静置取清液再滴加Na2S溶液呢？试分析上述现象产生的原理。归纳沉淀转化的实质。
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）
沉淀溶解平衡和溶度积
【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
【学习过程】
一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？
1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：
逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率
定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个
变：当外界条件改变，溶解平衡____________________
武乡中学高效课堂学案高二化学
课题：难溶电解质的溶解平衡（第一课时）
2、难溶电解质与易溶电解质有无明显界限？查阅资料了解在20°C时电解质的溶解性与溶解度的关系如何？请填写下表
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
【思考】如何理解“难溶”？是否存在不溶物质？
3、请描述难溶电解质（以AgCl为例）形成溶解平衡的过程。关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均遵循平衡移动原理，什么是难溶电解质的溶解平衡？有什么特点？
【思考】：难溶电解质的溶解平衡如何书写表达式？为什么？写出AgCl的溶解平衡表达式。氢氧化铜的溶解平衡表达式写成Cu(OH)2=====Cu2+ + 2OH－对吗？
4、影响溶解平衡的因素有哪些？这些因素是如何影响的？
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