《几种重要的金属化合物》教学设计5（2份）
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福建省龙岩市上杭县第二中学人教版高中化学必修一教案：3.2 几种重要的金属化合物1.doc 67.00 KB
福建省龙岩市上杭县第二中学人教版高中化学必修一教案：3.2 几种重要的金属化合物2.doc 55.50 KB
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
教学目标
1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点
运用比较法学习金属氧化物的性质
教学难点
运用比较法学习
教学方法
比较法，实验法，引导法
教学过程
【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。
【投影表格】
性质
物质 水中溶解性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应
CaO
Na2O
MgO
CuO
Fe2O3
Al2O3
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？
【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 。
【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？
【学生】（不确定，答案不一致。）
【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？
【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。
【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3－5。观察并记录实验现象。
【学生】呈现实验结果：
反应物 溶液的颜色 化学方程式
MgO 无色 MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO 蓝色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3 黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？
【学生】可以。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？
第二节 几种重要的金属化合物
（第一课时教案）
教学目标
知识目标 1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。
3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
技能目标 1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。
2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标 通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣
教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质
教学难点：两性氢氧化物概念的形成
教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解
教具： 多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品
教学过程：
复习引入：复习上节课内容，引入本节课的学习
板书：第二节 几种重要的金属化合物
一、 氧化物
金属氧化物的存在：
水溶性：
投影： 如：Na2O+ H2O = 2 NaOH
CaO+ H2O = Ca(OH) 2
过渡：多数金属氧化物如：MgO Fe2O3 CuO不溶于水，它们能溶于酸吗？
实验探究：实验3—5
实验现象：
化学方程式：
结论：
讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外，还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式
板书： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O
板书：两性氧化物
指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物
归纳：金属氧化物的性质
讲述：金属氧化物的用途
过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化物，如：Na2O、CaO，有的不能与水反应生成相应的氢氧化物，如：Fe2O3、、、Al2O3，它们如何制取？它们的性质又如何？
板书：二、氢氧化物
氢氧化物水溶性：
1、 铁的氢氧化物
根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_______、_______
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