《化学平衡》导学案2（3份打包）
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人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡-----平衡常数（第三课时）.doc 173.00 KB
人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡-----平衡的建立（第一课时）.doc 176.00 KB
人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡（第二课时）-----化学平衡的移动.doc 339.00 KB
高二化学选修4第二章第三节化学平衡(2)
【学习目标】化学平衡状态的判断、能用图象表示平衡移动过程
自主学习
一、复习回顾：
1.平衡状态的特征（用五个字概括）：
其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？ 等
二、化学平衡的移动
1.化学平衡移动的定义
定义：把这种可逆反应中 的破坏、 建立的过程叫做化学平衡的移动。
总结：化学平衡的研究对象是 ，化学平衡是有条件限制的 平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被 ，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立 。
2.化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向 移动;
⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向 移动;
⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡
合作探究
一.实验探究
操作 现象
实验2-5 离子方程式：
滴加3～10滴浓H2SO4
滴加10～20滴6mol/LNaOH
实验2-6 离子方程式：
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol/LKSCN溶液
滴加NaOH溶液
实验2-7 热化学方程式：
NO2球浸泡在冷水、热水中
二.浓度变化对化学平衡的影响
1.在其他条件不变的情况下：
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 方向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
2.注意点：
【思考1】
（1）在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，其目的是什么？
高二化学选修4第二章第三节化学平衡(3)
【学习目标】理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算
【学习重点】化学平衡常数
【学习难点】化学平衡常数
自主学习
1.、化学平衡常数定义
在 下，当一个可逆反应达到 状态时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号 表示。
（以 为幂）
2. 表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，
K＝
3．意义
(1)K值越大，说明正反应进行的程度 ，反应物的转化率 ；反之反应物转化越 ，转化率就 。一般的说K>105时，该反应进行的就基本完全。
(2)K只受 影响，与反应物或生成物的 无关。只要温度不变，对于一个具体的可逆反应的来说，它的平衡常数就是一个具体的常数值。
a.如果正反应为吸热反应，若升高温度，K值将 ；
b.如果正反应为放热反应，若升高温度，K值将 。
（3）使用化学平衡常数应注意的问题
⑴化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
⑵在平衡常数表达式中：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“l”而不代入公式，如：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K=c(CO)•c(H2)/c(H2O)
Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO¬2)/c(CO)
⑶化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式： K1=K22 。
写出K2和K3的关系式： K2•K3=1 。
写出K1和K3的关系式： K1•K32=1 。
4．反应物的转化率
某个指定反应物的转化率 =
注意：转化率的规律
⑴增大一种反应物可增大另一种反应物的转化率，但本身的转化率降低；
⑵若两种反应物的起始量比等于方程式中的系数比，则这两种反应物的转化率相等。
⑶平衡常数K越大，转化率越大；平衡常数K越小，转化率也越
高二化学选修4第二章第三节化学平衡(1)
【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2.了解化学平衡建立的过程。
自主学习
一、可逆反应与不可逆反应
1．可逆反应
(1)概念：在 下，既能向 方向进行同时又能向 方向进行的反应。
(2)表示方法：约定采用 （符号）表示，把从左向右的反应称作 ，从右向左的反应称作 。
(3)特征：可逆反应发生的条件 ，反应 进行到底，反应物 实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质 。
化学反应的可逆性非常普遍
2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“ = ”表示。
二、化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
(1)反应开始时：v(正) ，v(逆)为 。
(2)反应进行时：反应物浓度 ―→v(正)逐渐 ；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从 开始逐渐 。
请画出一定条件下的可逆
反应中，正、逆反应速率随
时间变化的示意图
2．概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态。
构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变
3．特征
研究对象必须是 反应。
化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，
正反应和逆反应都仍在继续进行。
正反应速率和逆反应速率 ，即同一物质的消耗速率和
生成速率相等。
在平衡体系中，各组成成分的含量保持 。
改变影响平衡的条件，平衡会 ，达到新的平衡。
[练习1]在一定温度下，A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB
B．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2
C．单位时间内减少x mol B2，同时生成x mol AB
D．单位时间内1 mol A—A键断裂，同时生成2 mol A—B键
合作探究
达到化学平衡的标志：
正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志
⑴、直接标志：
①、速率关系：正逆反应速率相等。即 V正＝V逆
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率——————；
A的消耗速率与C的 速率之比等于 ；
B的生成速率与C的 速率之比等于 ；
A的生成速率与B的 速率之比等于 。
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