氧化还原反应.doc
氧化还原反应  编号：08.doc
　　氧化还原反应编号：08
　　班级_____ 组别姓名
　　【学习目标】1．掌握简单氧化还原反应方程式的配平
　　2．灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算
　　【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
　　【基础自学】
　　一、氧化还原反应的配平
　　1、配平原则
　　（1）得失电子守恒原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则
　　2、配平步骤
　　例：Fe＋HNO3(稀)----- Fe(NO3)3＋H2O＋NO↑
　　小结：（1）标变价（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）细检查
　　练习1、配平下列方程式
　　（1）C＋HNO3(浓)----  H2O＋NO2↑+ CO2         （2）NO2+ H2O----  HNO3＋NO
　　（3）H2S+ SO2----  H2O+ S                        （4）HNO3(浓)——NO2+ H2O+ O2
　　（5）MnO4-+  Fe2++ H+---  Mn2+＋H2O ＋Fe3+
　　二、氧化还原反应的简单计算
　　1、利用关系式计算
　　练习2、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 mol•L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol  H+，则被还原的HNO3的物质的量是
　　2、根据电子得失守恒法计算
　　练习3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
　　氧化还原反应编号：07
　　班级：组别姓名
　　【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
　　2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
　　【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
　　【基础自学】
　　一、氧化还原反应基本概念
　　1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
　　还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
　　2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
　　请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
　　练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
　　每生成1mol NO转移的电子数为_____________
　　2、下列叙述中，正确的是(　　　)
　　A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原
　　B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
　　C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
　　D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
　　二、重要的氧化剂和还原剂：
　　1、常见的氧化剂：①非金属单质，如_________________________；
　　②含有高价态元素的化合物，如_________________________；
　　③某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；