高中化学选修四全册同步学案设计1（20份打包）
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高中选修四：全册同步学案设计（20份打包，Word版）
选修四同步学案：第2课时化学平衡移动 Word版.doc
选修四同步学案：第2课时电解原理的应用 Word版.doc
选修四同步学案：第2课时热化学方程式中和热的实验测定 Word版.doc
选修四同步学案：第二节 化学电源 Word版.doc
选修四同步学案：第二节燃烧热能源 Word版.doc
选修四同步学案：第二节影响化学反应速率的因素 Word版.doc
选修四同步学案：第三节 1化学平衡 Word版.doc
选修四同步学案：第三节 电解池 Word版.doc
选修四同步学案：第三节 化学反应热的计算 Word版.doc
选修四同步学案：第三节化学平衡 第3课时化学平衡常数 Word版.doc
选修四同步学案：第三章 第2课时盐类水解的应用 Word版.doc
选修四同步学案：第三章 第二节 第2课时pH的计算及应用 Word版.doc
选修四同步学案：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性 Word版.doc
选修四同步学案：第三章 第三节 盐类的水解 Word版.doc
选修四同步学案：第三章 第四节 化学反应进行的方向 Word版.doc
选修四同步学案：第三章 第一节 弱电解质的电离 Word版.doc
选修四同步学案：第四节 金属的电化学腐蚀与防护 Word版.doc
选修四同步学案：第一节 原电池 Word版.doc
选修四同步学案：第一节化学反应速率 Word版.doc
选修四同步学案：第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 Word版.doc
第2课时 电解原理的应用
【今日目标】
1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。
2．掌握电解原理的有关计算。
【学习过程】
一、电解原理的应用
【思考】
① 电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？
【提示】阴极产生NaOH和H2。
② 电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？
【提示】比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；
比铜活泼性弱的金属形成阳极泥。(如Ag、Au等)
【总结】
1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
(1)原理
阳极(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)
阴极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)
总反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2↑
(2)现象：
阴极：有无色气泡产生，电解前若向溶液中滴入酚酞，阴极区溶液变红；
阳极：有黄绿色气体生成，该气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
2．电镀
(1)定义：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀池的组成：待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液(即电镀液)。
(3)原理(以金属制品上镀银为例)
阴极：Ag＋＋e－===Ag
阳极：Ag－e－===Ag＋
(4)特点：一多、一少、一不变。
“一多”指阴极上有镀层金属沉积；
“一少”指阳极上有镀层金属溶解；
“一不”变指电镀液浓度不变。
3．电解精炼
(1)原理：(以电解精炼铜为例)
阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋(主要反应)
阴极(精铜)：Cu2＋＋2e－===Cu
(2)特点：阳极粗铜中的铜(以及比铜活泼的锌、铁、镍等)被氧化，阴极Cu2＋被还原；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成阳极泥。电解质溶液的浓度会逐渐减小。
例1、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水常用以下方法：
①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe作电极进行电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极为______________，
阴极为_______________。
(2) Cr2O72－转变成Cr3＋的离子方程式：___________________________________。
(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，简述理由。
【解析】 由于Cr(＋6价)的化合物毒性远高于Cr(＋3价)的化合物，将Cr(＋6价)转化为Cr(＋3价)，对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时，应注意思维的有序性：首先应考虑溶液中阴、阳离子的定向移动；然后再考虑阴、阳极按放电顺序可能发生的电极反应。阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极：Fe－2e－===Fe2＋，产生的Fe2＋在向阴极移动的过程中与向阳极移动的Cr2O72－相遇，发生氧化还原反应：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，使Cr2O72－转化为Cr3＋，同时Fe2＋也转化为Fe3＋，在以上电解的阴极反应及Fe2＋与Cr2O72－的氧化还原反应中消耗了大量的H＋，溶液的pH不断变大，有利于Fe3＋、Cr3＋生成相应的Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。若将Fe电极改为Cu电极，由于产生的Cu2＋不能将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3＋，显然是不行的。
在实际解题过程中，有时会根据Cr2O72－的氧化性强于H＋，简单地将阴极反第2课时 化学平衡移动
【今日目标】
1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
【今日目标】
一、化学平衡移动
【思考】
1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。
(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？
【提示】 (1)若v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。
(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
【提示】 (2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。
【新知】
1.含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。
2．实质：改变条件后：(1)v正≠v逆。(2)各组分的百分含量发生改变。
3．图示
v(正) > v(逆) v(正)＝v(逆) v(正)≠v(逆) v′ (正)＝v′(逆)
二、影响化学平衡移动的因素
【思考】
① 如何根据v－t图像判断平衡移动方向？
【提示】 看改变条件对v正、v逆的影响，若v正>v逆，正移，反之逆移。
② 增大体系的压强，平衡一定发生移动吗？
【提示】 不一定。
③ 催化剂对化学平衡有影响吗？
【总结】
外界条件 条件变化反应速率变化 平衡移动方向 (v－t图像)
浓度 增大反应物浓度 正向移动
减小生成物浓度
减小反应物浓度 逆向移动
增大生成物浓度
温度 升高温度 向吸热反应方向移动
降低温度 向放热反应方向移动
压强 反应前后气体体积发生变化的反应 增大压强 向气体体积减小的方向移动
减小压强 向气体体积增大的方向移动
反应前后气体体积不变的反应 增大压强 平衡不移动
减小压强
催化剂 使用平衡不移动
第2课时 热化学方程式 中和热的实验测定
【今日目标】
1.认识热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。
【学习过程】
一、热化学方程式
1.概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，
表示在25 ℃，101 kPa,1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
3．书写
氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol，
它与化学方程式H2＋I2 ,2HI相比较而言，其特点为：
(1)指明了反应的温度和压强，若在25 ℃、101kPa时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的“＋”或“－”及数值。
【思考】
(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？
(2)若将该反应表示成2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其反应热又如何？
【提示】 (1)反应热数值也扩大一倍；
(2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。
4、书写热化学方程式——“五注意”
【思考】
① 热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定？
【提示】 放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。
② 同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？
【提示】 不相同。
③ 同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？
【提示】 不相同。
【注意事项】
1．注意ΔH的符号
ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。
若为放热反应，ΔH为“－”；
若为吸热反应，ΔH为“＋”。
ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ•mol－1。
2．注意测定条件
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态
反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
4．注意化学计量数
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
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