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　　第2课时　电解原理的应用
　　1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。
　　2．学会电解的相关计算。
　　知识点一　电解原理的应用
　　阅读教材P80～P82，思考并填空。
　　1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
　　(1)装置及现象
　　现象 电极反应式
　　阴极 放出无色气体 2H＋＋2e－===H2↑
　　阳极 放出黄绿色气体 2Cl－－2e－===Cl2↑
　　(2)电解总反应式
　　化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，
　　离子方程式：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
　　2．电镀
　　(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
　　(2)电镀池的构成
　　(3)实例(往铁件上镀铜)
　　①阴极材料：Fe，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu；
　　②阳极材料：Cu，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋；
　　③电解质溶液：CuSO4溶液。
　　3．电解精炼铜
　　(1)装置：如图所示。
　　(2)电极反应式：阳极为Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等；阴极为Cu2＋＋2e－===Cu。
　　4．电冶金
　　(1)金属冶炼的本质
　　使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出n＋＋ne－===M。
　　(2)电解熔融的NaCl制Na
　　对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。例如：电解熔融的NaCl制Na：
　　NaCl在高温熔融条件发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，通直流电后，阴极：2Na＋＋2e－===2Na，
　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，
　　总化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
　　(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。
　　(2)工业上用电解熔融MgCl2而不是MgO的方法制Mg；用电解熔融Al2O3而不是AlCl3的方法制Al。
　　1．判断正误
　　(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。(　　)
　　(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。(　　)
　　(3)电解精炼铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极。(　　)
　　(4)工业上用电解熔融氧化镁的方法制取Mg。(　　)
　　(5)用U形管做电解饱和食盐水的实验，通电前在U形管的两端滴加几滴石蕊试液，通电后阳极处溶液变蓝。(　　)
　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
　　2．工业上电解食盐水的阴极区产物是(　　)
　　A．氯气　　　　　　　　 B．氢气和氯气
　　C．氢气和氢氧化钠  D．氯气和氢氧化钠
　　解析：选C。用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，破坏了水的电离平衡，阴极区域OH－与Na＋结合成NaOH。
　　1．原电池、电解池、电镀池的判断方法
　　(1)若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。