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　　第四章 电化学基础
　　第一节 原电池
　　【考纲要求】
　　了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
　　【自主学习】
　　阅读课本P70---P72，思考并完成以下预习内容。
　　1．以锌铜原电池为例，写出电极反应式和总化学方程式。
　　2. 单液原电池不能提供持续稳定的电流，可能的原因是什么？该原电池还有哪些缺点？
　　3. 什么是盐桥？为何要引入盐桥？盐桥在原电池中有何作用？
　　4.原电池输出电能的能力影响因素有哪些？
　　5.基于盐桥，原电池还可以如何改进（例如：阳离子交换膜）？
　　【考点突破】
　　考点一：原电池的构造及工作原理
　　例1　下图中能组成原电池产生电流的是(　　)
　　反馈练习1．在下列的8个装置中，属于原电池的是哪几个？(　　)
　　小结 原电池的判断方法：
　　考点二：原电池正负极的判断
　　提示：根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影响。例如，①Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，Al为负极；②Fe(或Al)、Cu、浓HNO3构成的原电池，Cu为负极。
　　例2 有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　)
　　A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋
　　B．Mg在A池中为负极，在B池中为正极
　　C．B池中电子的流向：Mg→Al
　　D．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大
　　反馈练习2．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)
　　A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
　　B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
　　C．在外电路中，电流从负极流向正极
　　D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
　　反馈练习3下列说法中不正确的是 (　　)
　　A．由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+
　　B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+
　　C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+
　　D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-= Cu2+
　　小结 原电池正负极判断方法：
　　考点三：原电池原理的应用（设计原电池、比较金属活泼性、金属防护、加快速率）
　　例3    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)
　　A．①③②④    B．①③④②    C．③④②①  D．③①②④
　　例4  利用反应Zn＋2FeCl3==ZnCl2＋2FeCl2，
　　设计一个原电池，在下边方框内画出实验装置图，
　　并指出正极为________，电极反应式为________；
　　负极为________，电极反应式为________。
　　反馈练习4    有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
　　A．D>C>A>B    B．D>A>B>C    C．D>B>A>C    D．B>A>D>C
　　反馈练习5   为什么实验室用锌与稀H2SO4反应制H2，在其他条件相同的条件下，用粗锌产生H2的速率会更快？
　　反馈练习6    为何海船船底要附一块锌？
　　反馈练习7  某电池的总反应为： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)
　　正极 负极 电解质溶液
　　A Cu Fe FeCl3溶液
　　B C Fe Fe(NO3)2溶液
　　C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液
　　D Ag Fe CuSO4溶液
　　【考点巩固】
　　1.下列化学反应在理论上可设计成原电池的是(　　)
　　A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g)　ΔH<0
　　B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH<0
　　C. Ba(OH)2•H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3•H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0
　　D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq)　ΔH<0
　　2. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)
　　A．KNO3盐桥中的(NO3)2溶液
　　B．Ag作负极，Cu作正极
　　C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大
　　D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
　　3．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)
　　A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
　　B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：
　　6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
　　C．(3)中Fe作电池负极
　　D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：
　　2H＋＋2e－===H2↑
　　4．(双选)根据下图，下列判断中正确的是(　　)
　　A．烧杯a中的溶液pH升高
　　B．烧杯b中发生氧化反应
　　C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
　　D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
　　5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)
　　A．处理过程中银器一直保持恒重  
　　B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
　　C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
　　D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
　　6．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag ⇌ Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥中装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　)
　　A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
　　B．盐桥中的K＋移向乙烧杯
　　C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，
　　向左边偏转