《盐类的水解》教案8

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中教案 / 选修四教案
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  • 更新时间: 2017/3/22 20:21:14
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约3370字。

  专题3   溶液中的离子反应
  第三单元 盐类的水解(第一课时)
  【教案背景】盐类水解属于化学基础理论知识,涉及的知识面比较广,综合性比较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。学生理解起来比较困难,所以配有实验,再结合网络资源,容易引起学生的兴趣。
  【教学课题】苏教版 选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解(第一课时)
  【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡,有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段,促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。
  【教学目标】
  1、知识与技能
  认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
  2、过程与方法
  ⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性对应关系。
  ⑵以水的电离平衡为基础,认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势,明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
  3、情感、态度与价值观
  通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,学会透过现象看本质。
  【教学重点】盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
  【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
  【教学方法】启发式实验引导法
  【教学过程】
  【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味,而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 ,俗称纯碱。明明是盐,为什么叫“碱”呢?
  实验是我们探求未知问题的好方法,下面我们做一个实验来看看,将盐溶于水后,溶液的酸碱性到底如何呢?
  【科学探究】分组实验:对盐溶液进行酸碱性测定,并填写下表:
  盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl NaCl KNO3 AlCl3
  pH
  酸碱性
  【学生观察现象、讨论、归纳】
  【屏幕展示】实验结果:
  CH3COONa 、Na2CO3的水溶液:显碱性
  NH4Cl 、AlCl3的水溶液:显酸性
  NaCl 、KNO3溶液:显中性
  【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
  【讨论】由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?
  【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
  思考:溶液呈酸、碱性取决于溶液中с(H+)和с(OH-)的相对大小。我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的,而盐本身又不能电离出H+ 或OH-,那么是谁打破了这一等量关系呢?为什么也会显示出酸碱性?
  【思考与交流】
  交流问题如下:
  (1)盐溶液中存在哪些粒子?
  (2)哪些离子间可以相互结合?
  (3)对水的电离平衡有何影响?
  (4)溶液中的H+  和OH- 的浓度如何变化?
  【学生活动】第一小组以NH4Cl溶液为例,讨论:为什么强酸弱碱盐显酸性?第二小组以CH3COONa为例,讨论:为什么强碱弱酸盐显碱性?第三小组以NaCl为例,讨论:为什么强碱强酸盐显中性?
  【板书】一、盐类的水解
  【讲述】CH3COONa溶于水之后,完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。)CH3COONa ═

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