吉林省吉林市第五十五中学高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解》教案 （2份打包）
吉林省吉林市第五十五中学高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解（第1课时）》教案.doc
吉林省吉林市第五十五中学高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解（第2课时）》教案.doc
　　第三节   盐类的水解
　　第一课时
　　知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
　　2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
　　能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
　　2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
　　3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
　　美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
　　教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
　　教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
　　教学方法：启发式实验引导法
　　教学过程：
　　复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-)   中性，常温下，pH = 7
　　c(H+) < c(OH-)   碱性，常温下，pH > 7
　　c(H+) < c(OH-)   酸性，常温下，pH < 7
　　酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
　　讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
　　实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
　　②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
　　③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
　　注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
　　结论：①CH3COONa     碱性  ②NH4Cl        酸性  ③NaCl        中性
　　学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
　　讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
　　小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
　　强碱弱酸盐的水溶液    显碱性
　　强酸弱碱盐的水溶液    显酸性
　　强酸强碱盐的水溶液    显中性
　　讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
　　同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]
　　板书：一、盐类的水解：
　　讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
　　板书：CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
　　引导： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
　　板书： H2O  H+ + OH-………⑵
　　讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
　　板书：CH3COO- + H+   CH3COOH………⑶
　　讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到
　　板书：水解方程式：
　　CH3COONa + H2O   CH3COOH + NaOH
　　讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
　　学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。
　　板书：CH3COO- + H2O       CH3COOH + OH-
　　说明：盐类水解方程式书写注意点
　　1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”
　　2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体第三节  沉淀溶解平衡
　　一、学习点拨
　　1．目标要求
　　（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
　　（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
　　（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
　　（4）掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
　　2．知识要点
　　（1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度
　　（2）运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
　　3．学习方法
　　难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP
　　二、学习训练材料
　　第一课时
　　[知识技能]
　　1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________    _____。
　　2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________    ____（2）__   ______    ____
　　（3）________       ____（4）________           ____
　　3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______           __，简称_______           __。请写出PbI2   Cu(OH)2     BaSO4     CaCO3      Al(OH)3    CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
　　4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__   ______    ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__   ______   有关，与__   ______   无关。利用溶度积KSP可以判断__   ______    __、__   ______    __以及__   _____           _    __。
　　5．沉淀的转化是__   _____           _               __的过程，其实质是__   _____           _    __。