吉林省吉林市第五十五中学高二化学《盐类的水解》教案6(2份)

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 选修四教案
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吉林省吉林市第五十五中学高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解》教案 (2份打包)
吉林省吉林市第五十五中学高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解(第1课时)》教案.doc
吉林省吉林市第五十五中学高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解(第2课时)》教案.doc
  第三节   盐类的水解
  第一课时
  知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
  2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
  能力目标:1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。
  2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
  3、培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。
  美育目标:通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩。
  教学重点:盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
  教学难点:盐类水解方程式的书写和分析。
  教学方法:启发式实验引导法
  教学过程:
  复习提问:当溶液中,c(H+) = c(OH-)   中性,常温下,pH = 7
  c(H+) < c(OH-)   碱性,常温下,pH > 7
  c(H+) < c(OH-)   酸性,常温下,pH < 7
  酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,那么酸与碱反应生成的盐,溶液显什么性?
  讲解:同学们,实验是我们探求未知问题的好方法,下面我们做一个实验来看看,将盐溶于水后,溶液的酸碱性到底如何呢?
  实验:①取少量CH3COONa溶于水,滴加几滴酚酞试剂,观察颜色变化。
  ②取少量NH4Cl溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变化。
  ③取少量NaCl,溶于水,找一名同学测一下pH值。
  注:对于②可以做一个对比,清水中加几滴紫色石蕊试剂,进行比较。
  结论:①CH3COONa     碱性  ②NH4Cl        酸性  ③NaCl        中性
  学生实验:用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
  讨论:由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?
  小结:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
  强碱弱酸盐的水溶液    显碱性
  强酸弱碱盐的水溶液    显酸性
  强酸强碱盐的水溶液    显中性
  讲述:下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
  同学活动:请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢?醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中[H+]=[OH-],显中性。而实际上醋酸钠显碱性,即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性,即[H+]>[OH-]
  板书:一、盐类的水解:
  讲解:CH3COONa溶于水之后,完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。)
  板书:CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
  引导: 把CH3COONa溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡?
  板书: H2O  H+ + OH-………⑵
  讲解:我们知道,CH3COOH是一种弱酸,在溶液中部分电离,溶液中既然存在CH3COO-和H+,根据,可逆反应,反应物和生成物同时共存,那么就一定有CH3COOH。
  板书:CH3COO- + H+   CH3COOH………⑶
  讲解:把⑴⑵⑶式联立,可得到
  板书:水解方程式:
  CH3COONa + H2O   CH3COOH + NaOH
  讲解:这说明CH3COONa溶于水后,反应有NaOH生成,所以溶液显碱性。
  学生活动:把上述化学方程式改写成离子方程式。
  板书:CH3COO- + H2O       CH3COOH + OH-
  说明:盐类水解方程式书写注意点
  1、盐类水解是可逆反应,写方程式要用“ ”
  2、一般盐类水解程度很小,生成的弱酸或弱碱浓度很小,通常生成气体第三节  沉淀溶解平衡
  一、学习点拨
  1.目标要求
  (1)了解难溶电解质在水中的溶解情况。
  (2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
  (3)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
  (4)掌握简单的利用KSP的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。
  2.知识要点
  (1)难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度
  (2)运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
  3.学习方法
  难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡,这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断,因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解,一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标;另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP
  二、学习训练材料
  第一课时
  [知识技能]
  1.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种________    _____。
  2.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:(1)________    ____(2)__   ______    ____
  (3)________       ____(4)________           ____
  3.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_______           __,简称_______           __。请写出PbI2   Cu(OH)2     BaSO4     CaCO3      Al(OH)3    CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
  4.溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__   ______    ___,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__   ______   有关,与__   ______   无关。利用溶度积KSP可以判断__   ______    __、__   ______    __以及__   _____           _    __。
  5.沉淀的转化是__   _____           _               __的过程,其实质是__   _____           _    __。

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