2018年秋高中化学第三章金属及其化合物学案（打包5套）新人教版必修1
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1201811123196.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质学案新人教版必修1201811123198.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质学案新人教版必修1201811123200.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.1几种重要的金属化合物学案新人教版必修1201811123202.doc
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物学案新人教版必修1201811123204.doc
　　金属的化学性质
　　【学习目标】
　　1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。
　　2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应。
　　【预习导学】
　　1、钠与氧气的反应
　　探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在
　　坩埚上，加热，有何现象发生？
　　现象 新切开的钠具有_______色金属光泽,在空气中很快________ 钠先________，然后剧烈燃烧，火焰呈_______色，生成________固体。
　　2、铝与氧气的反应
　　实验步骤 实验现象 现象解释 化学方程式
　　用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
　　_____________
　　_____________
　　_____________
　　_____________ 铝表面的氧化铝保护了铝，即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成氧化膜。
　　铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点__________铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落。
　　_____________
　　_____________
　　再取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化
　　【知识讲解】
　　一、金属元素在自然界中的存在
　　金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。
　　大多数金属以化合态存在。
　　二、金属的物理性质
　　一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
　　三、钠与氧气的反应
　　实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
　　现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
　　结论：
　　1、钠的物理性质：银白色 金属光泽 固体   质软(硬度小)，熔点低 
　　2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
　　思考：钠应怎样保存?
　　保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
　　实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
　　现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
　　四、铝与氧气的反应
　　科学探究１：加热铝箔
　　现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
　　原因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
　　科学探究２：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
　　现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
　　原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜
　　结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
　　金属的化学性质
　　【学习目标】
　　1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因；
　　2、设计合理的装置，探究铁与水反应的现象和产物。
　　3、掌握铝分别于盐酸和氢氧化钠反应
　　【预习导学】
　　1、钠与水反应的化学方程式______________，反应的现象______________。
　　2、通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。化学方程式：______________
　　3、（1）铝与盐酸反应的化学方程式: ______________离子方程式：______________
　　（2）铝与氢氧化钠反应的化学方程式：______________离子方程式：______________
　　【知识讲解】
　　一、钠与水的反应
　　实验3-3  在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，你能看到什么现象？
　　现象 结论
　　钠浮在水面上 钠的密度比水小
　　钠块熔化 钠的熔点低 ，钠与水反应放热
　　钠不断游动至变小消失 钠与水接触面不均匀，有气体产生
　　有吱吱的响声 放出气体 气体与水面摩擦发出响声
　　反应后滴入酚酞溶液变红 有可溶性碱生成
　　反应的化学方程式为2Na+2H２O═2NaOH＋H２↑
　　还原剂：Na
　　氧化剂：H2O
　　二、铁与水的反应
　　【科学探究】请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。要求装置中含有以下三个部分：
　　(1)水蒸气的发生装置
　　(2)水蒸气与铁粉反应装置
　　(3)气体的检验(收集)装置
　　1、如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
　　金属的化学性质
　　【知识目标】
　　1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
　　2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。
　　3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络
　　【预习学案】
　　1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反应后析出铜的质量是多少？
　　【知识讲解】
　　解题依据：
　　(1)化学计量数之比=物质的量之比
　　(2)要符合‘上下单位一致，左右数量相当’为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。
　　解题基本步骤：
　　①转：将已知物理量转化为物质的量
　　②写：写出相应的化学方程式
　　③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
　　④列：列出比例式
　　⑤解：根据比例式求解
　　【例题】
　　1.完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？
　　NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O
　　1      1
　　0.5mol   n (HNO3 )
　　n(HNO3)=0.5 mol
　　所以m(HNO3)= 0.5mol×63 g/mol=31.5 g
　　答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
　　2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。
　　n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
　　解法1：
　　Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
　　65  2×37.5
　　6.5g   m (HCl)
　　m(HCl)=7.3g
　　n(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol
　　解法2：
　　Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
　　1     2       1
　　0.1mol  n(HCl) n(H2)
　　n (HCl)=0.2mol
　　n(H2)=0.1mol
　　V(H2)= n(H2)×Vm=2.24L
　　解法3：Zn +2HCl=ZnCl2+H2
　　1mol          22.4L
　　0.1mol         V（H2）
　　V（H2）= 2.24L
　　3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是 (  )
　　A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
　　1mol          1mol
　　3.25g          xL
　　B.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
　　65g             1 L
　　3.25g          xL
　　C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
　　1mol          22.4L
　　0.05mol        xL
　　D.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
　　65g            22.4L
　　3.25g          xL
　　4.实验室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2，求①O2的体积（标准状况下）；②KCl的质量
　　答案：V（O2）=6.72L
　　m（KCl）=14.9g
　　5.1.06gNa2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则①盐酸的物质的量浓度为②生成NaCl的物质的量③标准状况下CO2的体积
　　答案：C(HCl)=0.1mol/L
　　n(NaCl)=0.02mol
　　V(CO2)=0.224L
　　6.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：
　　（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；