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　　《原电池原理及其应用》教案
　　［复习］上一节课我们学习了原电池的组成条件，现在我们通过一个练习来复习一下这方面的内容。
　　［练习］判断下列哪些装置构成了原电池，并写出相应反应式。（投影下列装置图）
　　构成了原电池的装置是__________________；其中正极材料为__________________，电极反应是__________________；负极材料为__________________，电极反应是__________________，总的反应是____________________。
　　答案：（教师讲解公布）只有B构成了原电池；其余的装置没有同时具备原电池的三个条件：A.未形成闭合回路；C.没有电解质溶液；D.两极材料活性相同，没有电势差；E中较活泼的材料不能与电解质溶液反应，不符合自发进行反应的原则。B中，正极为碳。2H＋＋2e－====H2↑；负极为Fe:Fe－2e－====Fe2+，总反应式为：Fe+2H+====Fe2++H2↑
　　［师］下面我们继续来看几种实用电池和新型燃料电池。通过阅读课文来回答锂电池的特点。
　　［板书］（3）锂电池
　　锂电池具有以下特点：
　　①负极为密度最小的金属材料：
　　②使用和贮存寿命长；
　　③工作效率高，供出电流的电压高。
　　［过渡］燃料电池与前面介绍的电池基本原理相同，但也有区别，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。因此，燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的装置——能量转换器。
　　［师］下面我们简单了解一下几种新型燃烧电池。
　　（边板书、边讲解）
　　［板书］（1）.铝一空气燃料电池（电解质为盐溶液）
　　［讲解］这种电池是用纯铝作负极，空气作正极，使铝在盐溶液中溶解，产生电流。可代替汽油作为汽车的动力。其优点是：体积小、能量大、使用方便、不污染环境、耗能少。
　　（2）.氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液）
　　［讲解］这种电池能量转化率高，其燃烧产物是水，不会污染环境。
　　［过滤］生活经验告诉我们，有些金属制品在使用一段时间后，会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑，实际上金属的生锈都与原电池的形