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　　第一课时  钠的重要化合物
　　目标导学         
　　1．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；
　　2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；
　　3．了解焰色反应的概念及操作。
　　温故知新
　　1．物理性质的比较（包括用途）
　　碳酸钠 碳酸氢钠
　　化学式
　　俗名
　　颜色、状态
　　溶解性
　　2．完成下列方程式：
　　Na2O + H2O =                      
　　Na2O + HCl =                     
　　Na2O + CO2 =                     
　　结论：Na2O属于           氧化物。
　　3．为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打？
　　4．为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？
　　5．写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。
　　知识精讲
　　一、钠的重要化合物
　　1．氧化钠和过氧化钠
　　（1）氧化钠：白色固体
　　化学性质：
　　①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH
　　②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3
　　③与盐酸反应的化学方程式：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
　　据反应③，我们把Na2O称为碱性氧化物。
　　主要用途：用于制取少量Na2O2   2+ O2=====△2Na2O2  ，说明Na2O2 比Na2O稳定
　　（2）过氧化钠：淡黄色固体
　　【实验3-5】 分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
　　实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。试管外壁温度升高。
　　解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。木条复燃说明气体气体为氧气。推得发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性。
　　化学性质：
　　①与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
　　②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
　　③与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
　　据反应③，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。
　　主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂
　　2．Na2CO3和NaHCO3
　　（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打
　　（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打
　　【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
　　①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？
　　②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？
　　③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？
　　Na2CO3溶液呈红色           NaHCO3溶液呈浅红色
　　记录实验现象及结论如下：
　　步骤 Na2CO3  1 g NaHCO3  1 g
　　① 加几滴水 白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。 白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化
　　② 加10 mL水 振荡时间长时，可溶解 固体量减小
　　初步结论 易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3•10H2O，并放出热量。水溶液呈碱性。 可溶，溶解度比Na2CO3小。水溶液呈碱性。
　　解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。
　　【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
　　小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
　　实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出
　　实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
　　【科学探究】（3）Na2CO3和NaHCO3的其他性质：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较