【备战2017】黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮复习学案（17份打包，Word版，含答案） （1） （17份打包）
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第一章 化学反应及能量变化 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第八章 氧族元素 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第九章 氮族元素 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第六章 电化学原理 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第七章 卤素 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第三章 物质结构 元素周期律 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十二章 金属概述 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十六章 合成材料 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十七章 化学实验方案的设计 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十三章 烃 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十四章 烃的衍生物 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十五章 糖 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十一章 碱金属 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第十章 碳族元素 无机非金属材料 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第四章 化学反应速率 化学平衡 Word版含答案.doc
【备战2017】高三化学一轮复习学案 第五章 电离平衡 Word版含答案.doc
　　第八章  氧族元素   硫酸工业
　　第一课时  氧族元素 
　　【考纲要求】
　　1.理解氧族元素的性质递变规律；
　　2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；
　　3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义
　　教与学方案                             笔记与反思   
　　【自学反馈】
　　1．氧族元素的原子结构及性质递变规律
　　元素名称和符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
　　原子结构 原子序数
　　结构示意图
　　电子式
　　主要化合价
　　相同点
　　不同点
　　原子半径
　　物
　　理 颜色和状态
　　密度
　　性
　　质 熔、沸点
　　水、有机溶剂溶解度
　　化学反应 与金属反应
　　与非金属
　　反应
　　与化合物
　　反应
　　【小结】
　　非金属性依次                      ；金属性依次                     。
　　22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质
　　类别 氢化物 氧化物 氧化物水化物
　　结
　　构 分子式 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4
　　化学键
　　晶体类型
　　物
　　理性质 色、味、态
　　毒性
　　化
　　学
　　性质 溶解性
　　与金属反应 不反应 不反应
　　稳定性 不稳定
　　稳定 较稳定 不稳定
　　稳定
　　水溶液的酸性强弱 弱酸性
　　检  验
　　使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀
　　3.金属硫化物的颜色和溶解性
　　4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系
　　强还原性   氧化性、还原性     强氧化性
　　特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还
　　原性为主。
　　5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系
　　第二章   物   质   的   量
　　第一课时  物质的量和气体摩尔体积
　　【考纲要求】
　　1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
　　2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g•mol-1、mol•L-1、L•mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
　　3.掌握有关物质的量的计算。
　　教与学方案                             笔记与反思   
　　【自学反馈】
　　一、概念辨析
　　1.物质的量
　　（1）概念：                                                     。
　　(2）符号：         （3）单位：        。
　　2.摩尔
　　（1）概念：                                                      。
　　（2）符号：    （3）基准                                         。
　　（4）注意点：
　　①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的        。
　　②常见的微观粒子有：                             或它们特定的组合。
　　3.阿伏加德罗常数
　　（1）含义：                                                     。
　　（2）符号：       （3）单位：          。
　　（4）注意点：
　　①阿伏加德罗常数的基准是12g         中的原子个数。
　　②现阶段常取                   为阿伏加德罗常数的近似值。
　　4.摩尔质量
　　（1）概念：                                                      。
　　（2）符号：               （3）单位：                。
　　（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：
　　含义上    同，数值上   同。
　　5.气体摩尔体积
　　（1）概念：                                                      。
　　（2）符号：           （3）单位：              。
　　（4）标准状况下的气体摩尔体积
　　①标准状况是指： 温度      ℃，压强         Pa。
　　②标准状况下的气体摩尔体积是：            。
　　（5）影响物质体积大小的因素：
　　①                                           
　　②                                            
　　③                                               
　　二、公式小结
　　1. m、n、N之间的计算关系                                          
　　（1）计算关系：                                        。               
　　（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
　　2.V、n、N之间的计算关系
　　（1）计算关系：                                        。
　　（2）使用范围：
　　①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
　　②当气体摩尔体积用22.4L•mol-1时必须是标准状况。
　　3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
　　（1）基本计算关系： M(—) 
　　（2）变换计算关系：①M(—) =
　　②M(—) =
　　.【例题解析】
　　[例1] 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
　　A. 含 个H原子的 的物质的量为1mol
　　B.  个CO分子和 个 分子质量均为28g
　　C.  个 分子和 个 分子中所含氢原子的个数比为1:1
　　D. 5.6g亚铁离子得到0.2 个电子可变成铁原子
　　解题思路:                                           。
　　易错点:                                             。
　　[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（  ）
　　A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
　　B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n
　　C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
　　D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
　　解题思路:                                           。
　　易错点:                                             。
　　【巩固练习】
　　课堂反馈
　　第六章 电化学原理
　　第一课时 原电池原理及其应用
　　【考纲要求】
　　1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。
　　2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
　　3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。
　　4. 会对新型原电池工作原理的分析。
　　5.了解金属的腐蚀和防护。
　　6. 掌声原电池的有关计算。
　　教与学方案                                              
　　【自学反馈】
　　一. 原电池
　　1.定义:                                。
　　2.构成原电池的条件(1)                             (2)                                                        。
　　(3)                          (4)                             。
　　3.电极判断,负极:(1)             金属 ,(2)电子流     的极, (3)发生     反应的电极。
　　正极(1)             金属 ,(2)电子流     的极, (3)发生     反应的电极。
　　注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
　　(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等
　　(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
　　(4)两极得失电子数相等
　　二. 燃料电池
　　它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
　　【例题解析】
　　1.下列实验现象描述不正确的是 (    )                                                                            
　　A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡
　　B. 用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌
　　C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
　　D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液
　　解题思路:                                        。
　　易错点:                                             。
　　2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是      (    )                               
　　A. 电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大
　　B. 电池放电时, 镍元素被氧化
　　C. 电池充电时,氢元素被还原
　　D, 电池放电时,H2是负极
　　解题思路:                                        。
　　易错点:                                             。
　　【巩固练习】
　　课堂反馈
　　1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是 (    )                                                               
　　A．利用电池外壳金属材料
　　B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
　　C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品
　　D．回收其中的石墨电极
　　2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是     (    )
　　A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒逐渐被腐蚀
　　C．石墨棒上放出氯气 D．石墨棒上放出氧气
　　3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值                   (    )
　　A．不变 B．先变小后变大
　　C．逐渐变大 D．逐渐变小
　　4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 (    )                                                                     
　　A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
　　B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
　　C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
　　D．Fe－3e－＝Fe3＋
　　5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为             (    )     
　　A．a>b>c>d B．a>c>d>b
　　C．c>a>b>d D．b>d>c>a
　　6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
　　阳极反应式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－
　　阴极反应式：