约3030字。

　　离子反应（第一课时）
　　一、教学目标
　　1、认识什么是离子反应，什么物质发生离子反应
　　2、掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质
　　3、了解电解质导电原理
　　二、教学重点
　　1、认识离子反应
　　2、掌握电解质、非电解质，强弱电解质的辨别
　　三、教学难点
　　强弱电解质、电解质等的辨别
　　四、教学程序
　　【引入】老师手上有两种溶液，NaOH溶液和HCl溶液，请告诉我这两种溶液中分散质是以什么形式存在的？
　　【学生回答】引导学生回答NaOH在溶液中以Na+和Cl-的形式存在，HCl在溶液中以H+和Cl-的形式存在。
　　【提问】如果我把这两种溶液混合，混合液中的分散质会以什么形式存在呢？
　　【学生回答】略
　　【讲述】强酸和强碱混合，它们不会和平共处，而是发生酸碱中和反应，我们都知道中和反应会有H2O产生，很明显，在混合液中H+和OH-反应生成了H2O。
　　【侧板书】H+ + OH- == H2O
　　【板书】（像这样）有离子参与的反应称为离子反应
　　【讲述】而像NaOH和HCl这样能为离子反应提供参与反应的离子的化合物，我们称之为电解质。我们对电解质有这样一个认识“在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物”
　　【板书】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
　　【讲述】比如：酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质。注意“或”说明水溶液和熔融状态下只要满足一个条件就可以了。与电解质相对应的，我们也定义了另一类物质—非电解质。
　　【板书】非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
　　【讲述】比如：非金属氧化物、N3H、部分有机物（蔗糖、酒精）都属于非电解质。“和”说明水溶液和熔融状态两个条件下都不能满足。特别要注意，电解质和非电解质，它们俩都有一个大前提，必须是“化合物”，如果不满足化合物的前提，那它们肯定不是电解质。
　　【讲述】上一节，我们学习了树状分类法，将物质进行了分类，运用该方法，我们将化合物再进一步分为“电解质”和“非电解质”
　　【提问】电解质在水溶液或者熔融状态下是如何导电的呢？课本上以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例讲解了NaCl水溶液的导电原理，请翻到课本30页，自己看书，告诉我NaCl在水中是如何导电的。
　　【阅读】学生回答NaCl水溶液的导电原理，略。
　　【观看视频】老师这里有NaCl在水中溶解导电的视频，我们一起来看一下。黑色小球代表Na+，黄色小球代表Cl-，绿球和两个蓝色小球的组合代表水分子。氯