高中化学人教版必修一导学案打包125份
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高中化学人教版必修一导学案：第二章 第三节 氧化还原反应的概念3-1 Word版含答案.doc
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高中化学人教版必修一导学案：第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯2-1 Word版含答案.doc
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高中化学人教版必修一导学案：第四章 第三节 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染5 Word版含答案.doc
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高中化学人教版必修一导学案：第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸-氨4-1 Word版含答案.doc
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　　第二章第二节离子反应  （第1课时）
　　一、学习目标
　　1、掌握电解质和非电解质的概念。
　　2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
　　3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
　　学习重难点：电解质和非电解质的概念。
　　二、学习过程
　　（一）：电解质、非电解质概念（看课本P30-31页，回答下列问题）
　　1、什么时是电解质?
　　2、什么是非电解质？
　　3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。为什么能在水溶液中导电？
　　4、举例说明哪些电解质能在熔融状态中导电。为什么能在熔融状态中导电？
　　【习题1】下列哪些物质能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
　　物质 是否导电 是否电解质 物质 是否导电 是否电解质 物质 是否导电 是否电解质
　　铁 氯化钠晶体 盐酸
　　铜 氯化钠溶液 稀硫酸
　　锌 乙醇 烧碱固体
　　铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
　　金 葡萄糖溶液 生石灰
　　结论与原因：
　　①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
　　②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
　　③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
　　原因：__________________________________________________________
　　【习题2】
　　⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、生石灰还有什么方法能使其导电？为什么？
　　⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
　　[习题3]下列物质哪些是电解质？哪些能导电？哪些是否非电解质？
　　第二章第二节离子反应  （第2课时）
　　一、学习目标
　　1、学会书写离子方程式，知道离子反应发生的条件
　　2、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
　　二、学习过程
　　[思考与交流]  阅读课本P31页  回答下列问题
　　1、 什么是离子反应？
　　2、 离子反应的实质是什么？
　　3、离子反应可以用什么样的式子表示？
　　[离子方程式的书写]
　　1、按课本要求完成实验2-1 中2 的离子方程式的书写。
　　2、以BaCl2和CuSO4反应为例:
　　①写:写出_____________，___________________________________
　　②拆:把____       __，___     _____  写成离子形式，把____ ___,_______和_______仍用化学式表示。
　　③删:删去________________,___________________________________
　　④查:检查____________________________________________________
　　小结离子方程式书写的步骤：
　　练习1、完成下列反应的方程式并写出其离子方程式
　　1    HCl +  AgNO3－
　　2    NaOH +  CuSO4－
　　3    CO2 +  NaOH－
　　4    Fe +  CuSO4－
　　练习2、请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式
　　变式练习：将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式
　　[离子反应方程式的意义]：阅读课本P32页实验2--2
　　离子反应方程式的意义是：                                                      
　　完成[实验2—3] 写出相应的离子方程式
　　小结：离子反应发生的条件
　　①                                                  。
　　②                                                  。
　　③                                                  。
　　课堂练习
　　完成下列化学方程式,并写出其离子方程式:
　　1、H2SO4 +  Ba(OH)2—
　　2、NaOH +  FeCl3 —
　　3、CO2 +  Ca(OH)2 —
　　4、Cu +  Hg(NO3)2 —
　　5、CuO +  H2SO4 —
　　第二章第二节离子反应  （第3课时）
　　一、学习目标
　　1、复习书写离子方程式
　　2、掌握离子共存方法的判断
　　二、学习过程
　　例1: 利用图1-13的装置来做下面的实验：
　　在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？
　　问题1:离子可以共存是指什么?不可以共存又是指什么?
　　例题2: 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
　　（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：                        
　　（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：                         
　　（3）当溶液中有大量Ag+存在时，则不可能存在：                         
　　例题3: 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(  )
　　A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－            B．Ag+、I－、K+、NO3－
　　C．K+、OH－、Cl－、Na+              D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
　　例4: 某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(  )
　　A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－             B.   Ag+  、Ba2+   、NO3-  、Cl-
　　C.Mg2+ 、 Cl-  、Na+   、OH－          D.  K+  、Na+   、H＋   、OH－
　　小结:离子不能共存的类型:
　　课堂练习:
　　1. 下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是(     )
　　A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+               B. Mg2+、CO32-、K+、OH-
　　C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+               D. K+、NO3-、Na+、SO42-
　　2. 在强酸性溶液中能大量存在的离子是(     )
　　A. CO32-          B. SO32-          C. OH-         D. NO3-
　　3.在强碱性溶液中不能大量共存的离子是:  (      )
　　A. Ba2+    B. Na+      D. K+     C. NH4+
　　4. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结