浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一化学必修一学案(33份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中教案 / 必修一教案
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浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案打包33份
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  序号:20       专题二 从海水中获得的化学物质
  第二单元 钠、镁及其化合物    2-2-1  离子反应
  编制:彭寅      使用:高一3、4、5班
  班级_______  姓名____________  学号           小组______
  【学习目标】
  1.理解强电解质与弱电解质的概念,能用电离方程式表示电解质的电离。
  2.了解离子反应和离子方程式的含义。掌握离子方程式的书写步骤和方法。
  3.能判断溶液中离子能否大量共存,能推断溶液中离子的存在,能判断离子方程式的正误。
  【课前检测】在下列物质中:①NaCl晶体②液氨③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
  ⑴以上物质中能导电的是          
  ⑵以上物质中属于电解质的是           ,属于非电解质的是            
  ⑶以上物质中溶于水所得溶液能导电的是               
  【概念形成】
  一、强电解质与弱电解质
  【实验探究】浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-11所示装置进行实验,接通电源,观察实验现象并分析。
  现象:                                                     
  结论:                                                     
  1、强弱电解质的概念
  强电解质:                                            
  常见的强电解质:                                      
  弱电解质:                                           
  常见的弱电解质:                                     
  【课堂检测1】在下列物质中:①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3  ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
  属于电解质的是_                ;属于非电解质的是__               _ ;
  属于强电解质的是                ;属于弱电解质的是                   ;
  【辨析】强电解质的溶液的导电能力一定强,弱电解质的溶液的导电能力一定弱。
  2、电解质的电离方程式的书写
  序号:21       专题二 从海水中获得的化学物质
  第二单元 钠、镁及其化合物   2-2-2  金属钠的性质及应用
  编制:彭寅      使用:高一3、4、5班
  班级_______  姓名____________  学号           小组______
  【学习目标】
  1.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。掌握钠的物理性质和化学性质。
  2.理解氧化钠和过氧化钠的组成、性质和应用。
  【交流分析】钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,却都是以化合态存在,如NaCl,Na2CO3,Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质?怎样才能获得单质钠?
  【新课导入】一、钠的物理性质
  【实验1】观察盛钠的试剂瓶,取一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。
  颜色 光泽 状态 熔点 沸点 硬度 密度 导电、导热性
  二、钠的化学性质
  【交流讨论】 已知结构决定性质,画出钠的原子结构示意图,预测钠的化学性质:
  从钠原子核外电子排布情况看,其最外层上只有     个电子,易     电子,从而达到8电子稳定结构,形成Na+,化合价为      。因此钠的化学性质很         ,在反应中被         ,表现出强的       性(填“氧化”或“还原”),作        剂。
  1. 与非金属的反应
  ⑴与氧气反应:用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因:                                   
  (用双线桥标出电子转移的方向和数目)
  【实验2】取一块绿豆大小的金属钠,放于石棉网上,用酒精灯对其进行加热。
  现象与结论:                                                         
  反应方程式:                                                 
  ⑵与氯气反应:                                               
  ⑶与硫反应:                                                 
  2.与水的反应
  【实验3】取一块绿豆大小的钠,放在容积为100mL,盛有40mL水(滴3~4滴酚酞)的烧杯中,观察。
  现象 结论
  实验中发生的反应的方程式:                                               
  反应中,氧化剂是          ,1mol钠与水反应转移的电子总数是           
  【问题探究】钠能否与酸溶液反应,为什么?
  3.与酸溶液的反应:                                                    
  【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考
  (1)钠的保存:金属钠为什么要保存在煤油中?实验室中钠着火能否用水扑灭?(CO2呢?)
  (2)根据钠的性质,推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况,从而了解钠与其化合物间的相互转化关系,并写出主要化学反应方程式。
  【实验4】 把钠投入到硫酸铜溶液中。
  序号:22       专题二 从海水中获得的化学物质
  第二单元 钠、镁及其化合物   2-2-3  钠的化合物
  编制:彭寅      使用:高一3、4、5班
  班级_______  姓名____________  学号           小组______
  【学习目标】
  1.通过比较的方法掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
  2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的性质和应用。
  3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
  【新课】一. 钠的氧化物
  【复习回顾】 写出在不同条件下金属钠和氧气的反应方程式
  【知识扩充】 Na2O2的性质及用途
  过氧化钠常用于特殊情况下的供氧(如呼吸面具及潜水艇中),因为过氧化钠能与CO2及H2O等物质发生反应生成O2
  【归纳整理】氧化钠和过氧化钠性质的比较
  名称 氧化钠 过氧化钠
  化学式
  颜色、状态
  化合价(氧元素)
  与H2O反应
  与CO2反应
  物质类别
  用途
  二.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
  1.与酸反应
  【实验1】在放有等量的Na2CO3和NaHCO3的两支相同大小的试管口各套一个盛有等体积等浓度盐酸的小气球,同时将气球中的盐酸倾倒入试管中,比较气球鼓起的速度,实验现象:                      
  反应方程式:                          
  【问题思考】 生成等质量的CO2需要消耗的Na2CO3和NaHCO3哪个多?反之,相等质量的Na2CO3和NaHCO3的哪一个生成的CO2多?
  2.稳定性 :                                                     
  3.溶液的酸碱性:                                                  
  【实验2】用PH试纸测定碳酸钠、碳酸氢钠溶液的PH。
  现象与结论:                                             
  4.与盐溶液反应
  【实验3】在两支试管中分别加入3mL氯化钙溶液,再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液,观察现象。
  现象:                          反应方程式:                           
  5.与碱反应

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