2019届高考化学第一轮复习全册学案（打包14套）新人教版
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2019届高考化学第一轮复习八常见元素化合物N个知识归纳学案新人教版201807052123.doc
2019届高考化学第一轮复习二阿伏加德罗常数应用的N个常见陷阱学案新人教版201807052124.doc
2019届高考化学第一轮复习九常考的N个化学方程式学案新人教版201807052125.doc
2019届高考化学第一轮复习六氧化还原反应的N个知识归纳学案新人教版201807052126.doc
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2019届高考化学第一轮复习十三有机化学基础中的N个要点归纳学案新人教版201807052131.doc
2019届高考化学第一轮复习十四有机化学问题的答题规范学案新人教版201807052132.doc
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2019届高考化学第一轮复习十中学化学中常考的有机化学方程式学案新人教版201807052129.doc
2019届高考化学第一轮复习四离子方程式正误判断N例学案新人教版201807052134.doc
2019届高考化学第一轮复习五离子共存问题N个知识归纳学案新人教版201807052135.doc
　　八、常见元素化合物N个知识归纳
　　(一)物质的俗名及主要成分
　　1.纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3
　　小苏打:NaHCO3
　　大苏打:Na2S2O3
　　2.石膏(生石膏):CaSO4•2H2O
　　熟石膏:2CaSO4•H2O
　　3.重晶石:BaSO4(无毒)
　　石灰石、大理石:CaCO3
　　生石灰:CaO
　　食盐:NaCl
　　熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
　　4.碳铵:NH4HCO3
　　绿矾:FeSO4•7H2O
　　明矾:KAl(SO4)2•12H2O
　　胆矾、蓝矾:CuSO4•5H2O
　　漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
　　5.硅石、石英、水晶:SiO2
　　刚玉、红宝石、蓝宝石:Al2O3
　　水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3
　　铁红、铁矿:Fe2O3
　　磁铁矿:Fe3O4
　　铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3
　　6.铝热剂:Al+Fe2O3或其他氧化物
　　7.氯仿:CHCl3
　　TNT:三硝基甲苯
　　裂解气:烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等
　　焦炉气:H2、CH4、乙烯、CO等
　　醋酸、冰醋酸、食醋:CH3COOH
　　(二)颜色
　　1.铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
　　Fe2+——浅绿色　　　　　Fe3O4——黑色晶体
　　Fe(OH)2——白色沉淀　　　　Fe3+——黄色
　　Fe(OH)3——红褐色沉淀　　　　Fe(SCN)3——红色溶液
　　FeO——黑色粉末　　　　Fe2O3——红棕色粉末
　　2.Cu——紫红色　　　　Cu2+——蓝色
　　CuO——黑色　　　　Cu2O——红色
　　CuSO4(无水)——白色　　　　CuSO4•5H2O——蓝色
　　Cu2(OH)2CO3——绿色　　　　Cu(OH)2——蓝色
　　3.BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀,Al(OH)3是白色絮状沉淀,H4SiO4(原硅酸)是白色胶状沉淀;
　　4.Cl2、氯水——黄绿色　　　　F2——淡黄绿色气体
　　Br2——深红棕色液体　　　　I2——紫黑色固体
　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
　　5.Na2O2——淡黄色固体　　　　S——黄色固体
　　AgBr——浅黄色沉淀　　　　AgI——黄色沉淀
　　NO——无色气体　　　　NO2——红棕色气体
　　二、阿伏加德罗常数应用的N个常见陷阱
　　1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
　　(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(✕)
　　(2)常温下11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(✕)
　　(3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(✕)
　　(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(✕)
　　2.物质的量或质量与状况
　　(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(√)
　　(2)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA(√)
　　(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)
　　3.物质的微观结构
　　(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)
　　(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4NA(√)
　　(3)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(✕)
　　(4)18 g D2O所含的电子数为10NA(✕)
　　(5)1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA(✕)
　　(6)12 g金刚石中含有的共价键数目为2NA(√)
　　4.电解质溶液中粒子数目的判断
　　(1)0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的N 的数目为0.3NA(✕)
　　(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA(✕)
　　(3)0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA(✕)
　　(4)25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA(✕)
　　5.阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
　　(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA(✕)
　　(2)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(✕)
　　(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA(✕)
　　(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA　(✕)
　　九、常考的N个化学方程式
　　1.Cl2+H2O  HCl+HClO
　　2.Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O
　　3.MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　4.Cl2+SO2 +2H2O  H2SO4 +2HCl
　　5.2H2SO4(浓)+C  CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　6.2H2SO4(浓)+Cu  CuSO4+SO2↑+2H2O
　　7.2SO2+O2  2SO3
　　8.Cu+4HNO3(浓)  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　9.3Cu+8HNO3(稀)  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　10.4NH3+5O2  4NO+6H2O
　　11.3NO2+H2O  2HNO3+NO
　　12.4HNO3(浓)+C  CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　13.CO2+Ca(OH)2(过量)  CaCO3↓+H2O
　　14.2CO2(过量)+Ca(OH)2  Ca(HCO3)2
　　15.2C+SiO2  Si+2CO↑(制得粗硅)
　　16.SiO2+2NaOH  Na2SiO3+H2O
　　17.8Al+3Fe3O4  9Fe+4Al2O3
　　18.2Al+2NaOH+2H2O  2NaAlO2+3H2↑
　　19.2Mg+CO2  2MgO+C
　　20.2FeCl3+Cu  2FeCl2+CuCl2
　　21.2Cu+O2+CO2+H2O  Cu2(OH)2CO3
　　22.FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl
　　23.4Fe(OH)2+O2+2H2O  4Fe(OH)3
　　24.2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O
　　25.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:3Cl2+6FeBr2  2FeCl3+4FeBr3
　　向FeBr2溶液中通入足量Cl2:3Cl2+2FeBr2  2FeCl3+2Br2
　　n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时:6Cl2+6FeBr2  4FeCl3+3Br2+2FeBr3
　　26.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
　　2NaHSO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
　　向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S 沉淀完全:
　　NaHSO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+NaOH+H2O
　　27.电解饱和食盐水
　　阳极:2Cl--2e-  Cl2↑
　　阴极:2H2O+2e-  H2↑+2OH-
　　总反应式:2NaCl+2H2O  H2↑+Cl2↑ +2NaOH
　　28.电解CuSO4溶液
　　阳极:2H2O-4e-  O2↑+4H+
　　阴极:2Cu2++4e-  2Cu
　　总反应式:2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4
　　29.电解AgNO3溶液