（通用版）2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律学案（打包11套）新人教版必修2
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律微型专题重点突破一学案新人教版必修220181120234.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读学案新人教版必修220181120232.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布学案新人教版必修220181120224.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期律学案新人教版必修220181120225.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用学案新人教版必修220181120226.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学案新人教版必修220181120227.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键学案新人教版必修220181120228.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学案新人教版必修220181120229.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构学案新人教版必修220181120230.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时核素学案新人教版必修220181120231.doc
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律微型专题重点突破二学案新人教版必修220181120233.doc
　　第一章 物质结构 元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读
　　宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。例析 　四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：M PX Y
　　(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是__________________。(填化学式)(3)气体分子(MP)2的电子式为________。(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________。答案　(1)三　ⅢA　氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)(2)HNO3　Mg(OH)2　(3)••N⋮⋮C••C⋮⋮N••　2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O解析　短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。(1)13号元素铝的原子结构示意图为 ，铝在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子，其成键特点通常是“4个键”：可以是四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮(N)原子最外层有5个电子，其成键特点通常是“3个键”：可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个三键，据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，电子式为••N⋮⋮C••C⋮⋮N••。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移，抓住“(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似”来推断，(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应，在大脑中呈现思维迁移过程。第1课时　原子核外电子的排布
　　一、原子核外电子的排布规律1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。(2)在离核近的区域内运动的电子的能量较低，在离核远的区域内运动的电子的能量较高。2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号 K L M N O P Q离核远近 由近到远能量高低 由低到高
　　3.原子核外电子排布的一般规律(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数①各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
　　核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。例1 　下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④  B．②③  C．①③  D．②④考点　原子核外电子的排布规律题点　电子层及其电子的能量答案　A解析　原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。例2 　下列说法中一定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点　原子核外电子的排布规律题点　核外电子排布的基本规律答案　B解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子 ，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。二、微粒(原子或离子)的结构1．微粒核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图
　　第2课时　元素周期律
　　一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1．原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
　　规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。2．原子半径的周期性变化
　　规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3．元素化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
　　规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。
　　粒子半径大小比较的“四同”
　　例1 　原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　)A．电子层数  B．核外电子数C．原子半径  D．化合价考点　元素原子结构的周期性变化题点　元素原子结构与化合价的周期性变化答案　B解析　原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。例2 　(2018•雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是(　　)A．K　Na　Li  B．N　O　FC．Ca2＋　K＋　Cl－  D．Ba2＋　Ca2＋　Mg2＋考点　元素周期律