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　　§1-3 化学能转化为电能——电池
　　第 1 课 时  原电池的工作原理
　　【学习目标】
　　1、理解原电池的工作原理。
　　2、根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法。
　　3、能够写出简单的电极反应及电池反应
　　【重点、难点】
　　原电池的工作原理
　　【教学策略】
　　授课时数：3课时
　　1.复习实验：。 
　　（1）　请写出右下图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式　
　　负极：                         　
　　正极：                          
　　总反应：                        
　　（2）   原电池的构成要素：　　
　　2.探究任务： 
　　(1)将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况
　　（2）如果锌粉和CuSO4溶液反应是方热反应，
　　请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池，并实施实验
　　一、 原电池的工作原理
　　1、原电池的工作原理：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应中锌原子将电子直接转给了        ，该反应           能量。分析图示的原电池现象为：
　　检流标指针发生了           ，说明有           产生。由此实现了     到     转化。
　　2、原电池：                                                                。
　　反应过程中，电子从锌片经         流向        ；由此判断      是负极，发生        反应；         是正极，发生           反应。
　　3、电极反应的书写：
　　正极反应：                                
　　负极反应：                                
　　总反应为：                                        
　　【交流•研讨】
　　问题：如下图装置，是否构成了原电池呢？
　　分析：装置中虽有两个电极和电解质溶液，但未构成闭合回路，形不成电流，所以，不能构成原电池。可在中间加一个盐桥就满足了原电池的构成条件（如下图），Zn仍为负极，Cu为正极，可表示为(－)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(＋)，其中“||”表示盐桥。