约4140字。
　　第三节化学平衡
　　第1课时化学平衡状态
　　【学习目标】
　　1．通过回忆、比较、练习，知道可逆反应的特点，能正确判断可逆反应中组分物质量的范围。
　　2．通过对比、迁移，认识溶解平衡、化学平衡之间的联系，能描述化学平衡建立的过程。能用化学用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
　　【学习重点】
　　化学平衡状态的特征。
　　【温馨提示】
　　化学平衡状态判断可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
　　1．什么是溶解度？什么是饱和溶液？
　　2．什么是可逆反应？
　　3．什么是化学反应的限度？
　　新知预习：阅读教材P25-26，回答下列问题。
　　1．可逆反应有何特点？
　　2．化学平衡状态的特征是什么？如何判断可逆反应已达平衡状态？
　　【同步学习】
　　情境导入：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
　　活动一：认识可逆反应的特点
　　1．交流：“旧知回顾1”。
　　2．小结：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率________，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都。把这类过程称作。表述这类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来用的“=”号，把从左向右的过程称作________；由右向左的反应称作________。如胆矾的溶解、结晶过程可表示为。
　　3．交流：“旧知回顾2”“新知预习1”。
　　4．小结：可逆反应是指在下，既能向同时又能的反应。其特点是：①不可能转化，反应会达到一定的限度。②可逆反应中反应物与生成物存在。
　　在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl- =AgCl↓，称为反应。
　　对应练习1．下列反应不属于可逆反应的是 (　　)
　　A．Cl2溶于水B．NH3溶于水
　　C．可充电电池的反应如H2O＋Zn＋Ag2O     Zn(OH)2＋2Ag 
　　D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水