约1560字。
　　第三节化学平衡（1.化学平衡状态）
　　【学习目标】
　　1.了解可逆反应的定义和特征。
　　2.理解化学平衡状态等基本概念、形成的条件、适用范围、特征。
　　预习案
　　【学习过程】
　　1．认真研读教材25-26页，进行础知识梳理，并勾画课本的基本概念，熟记基础知识。
　　2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。
　　【知识链接】
　　一、可逆反应
　　请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？
　　可逆反应特征：________________________________________。
　　________________________________________。
　　【基础知识】
　　二、化学平衡状态
　　1.定义：________________________________________。
　　1.前提：________________________________________。
　　2.标志：________________________________________。
　　3.特征：_______________________________________；
　　________________________________________；
　　_________________________________________；
　　________________________________________；
　　________________________________________。
　　三、 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
　　直接标志：________________________________________。
　　间接标志：
　　【基础练习】
　　1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
　　（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应
　　2．在2NO2  N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。
　　（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态
　　（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态
　　3．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态（）。
　　（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
　　（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
　　（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
　　（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成
　　4、在一定条件下，可逆反应2A  B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是
　　(A) 正反应速度vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）
　　(B) 正反应速度vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）
　　(C) 正反应速度vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）
　　(D) 正反应速度vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）
　　探究案
　　【探究学习】
　　化学平衡状态的判断
　　举例反应 mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)
　　平衡是否建立
　　混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
　　②各物质的质量或各物质的质量分数一定
　　③各气体的体积或体积分数一定
　　④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）
　　正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA，同时生成m molA ，即
　　υ正=υ逆
　　②在单位时间内消耗了n molB，同时生成p molC
　　③υA=υB =υC=υD=m:n:p:q
　　④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD
　　压强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）