教版高中化学选修4 2.3 化学平衡(1).doc
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教版高中化学选修4 2.3 化学平衡(3).doc
教版高中化学选修4 2.3 化学平衡(4).doc
　　第二章第三节——等效平衡（第四课时）（学案）
　　【知识回顾】1.对于2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，下列图象正确的是（　　）
　　2、一定条件下，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式K=              。
　　【教学目标】1.掌握等效平衡含义、类型和分析方法。2.掌握化学平衡移动与转化率的关系。
　　【教学过程】
　　一．等效平衡
　　1.定义：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，其中平衡混合物中各同种物质的含量（体积分数、质量分数、物质的量分数）相同或者是各同种物质的物质的量相同的平衡状态称为等效平衡。等效平衡一般讨论的是气体反应。
　　2.规律：（1）恒温恒容(△n(g)≠0)：投料换算成相同物质表示时量相同，两次平衡时各组分百分量
　　第二章第三节—化学平衡图像化学平衡常数（第三课时）（学案）
　　【知识回顾】对达到平衡的可逆反应X＋Y  W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）
　　A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体
　　B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
　　C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体
　　D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体
　　【教学目标】1.利用化学平衡移动原理熟练解决化学平衡图像问题。2.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。
　　【教学过程】一．化学平衡图像：
　　1.化学平衡图像的解题方法：
　　（1）看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，
　　三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，
　　五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
　　(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
　　(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
　　2.化学平衡图像题的解答原则：
　　A．2500  B．100   C．0.02 D．0.001
　　第二章第三节—影响化学平衡状态的因素（第二课时）（学案）
　　【知识回顾】1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
　　A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(    )
　　A.混合气体的压强B.混合气体的密度
　　C. 混合气体的平均摩尔质量D.B、C、D的化学反应速率之比为3：2：1
　　2. 影响化学反应速率的因素：①内因：②外界条件：
　　【教学目标】1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。
　　2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。
　　【教学过程】【思考】1.溶解平衡怎样被打破？
　　2.当一个可逆反应达到化学平衡时，条件改变时，平衡状态也会发生变化吗？
　　一．化学平衡的移动：
　　改变外界条件，原平衡被破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
　　1、v（正）＝v（逆）：化学反应处于平衡状态；2、v（正）＞v（逆）：平衡向方向移动
　　3、v（正）＜v（逆）：平衡向方向移动
　　二．化学平衡状态的影响因素
　　1、浓度对化学平衡的影响：（1）实验探究：完成教材P26-27实验2-5和2-6
　　【讨论】教材P27《思考与交流》和《学与问》
　　（2）影响规律：________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
　　【注意】：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
　　（3）画出浓度对化学平衡的影响的v-t图像：以3H2(g) + N2(g)   2NH3(g)为例：
　　第二章第三节——化学平衡状态（第一课时）（学案）
　　【知识回顾】将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（　　）
　　A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、加入CaCl2溶液C、加入少量CaCl2固体
　　D、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半E、将CaCO3用CaCO3粉末代替
　　F、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量G、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
　　【教学目标】1.了解可逆反应的概念和特点。2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示。3. 理解化学平衡的特征。
　　【教学过程】一、可逆反应和不可逆反应
　　2.    1.可逆反应：
　　（1）概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向网进行的反应。采用“采用”来表示，把从左向右的反应称作________；由右向左的反应称作________。
　　采用(2）特征：“两同”是指相同；同时进行，反应物与生成物同
　　时共生共存，反应物不能彻底完全转化为生成物。
　　2.不可逆反应：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,把几乎完全进行的反应叫不可逆
　　反应，用“”表示。
　　【练习】下列反应属于可逆反应的是(　　)
　　A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．Cl2溶于水
　　C．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4    D．Na2O溶于水[
　　来源:]
　　二、溶解平衡
　　1、溶解与结晶：开始时：v (溶解)  v (结晶)；平衡时(溶液饱和时)：v (溶解)  v (结晶)。
　　2、溶解平衡:  在一定温度下，溶质的溶解速率与结晶速率相等，溶质的质量分数保持不变，称为溶解平衡状态。溶解平衡是一种动态平衡。
　　三、化学平衡状态
　　1.化学平衡状态的建立：
　　在反应CO+H2O CO2+H2 中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
　　（1）反应刚开始时：反应物浓度______，正反应速率______；生成物浓度为______    ，逆反应速率为______；
　　⑵反应过程中：反应物浓度____，正反应速率_____ ；生成物浓度_____，逆反应速率______⑶一定时间后，必然出现v（正）v (逆)，反应物和生成物的浓度。
　　2、化学平衡状态：一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的____或者保持不变的状态。
　　3、化学平衡状态的特征
　　(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。