约2550字。

　　第二节几种重要的金属化合物（第1课时）
　　学习目标
　　1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应
　　2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和创造思维能力。
　　学习重点   1、过氧化钠的性质　　2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
　　学习难点   过氧化钠与水、二氧化碳的反应
　　知识链接
　　1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成       ，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。
　　CaO                                      Na2O                                    
　　2.多数金属氧化物难溶于      ，但能溶于      ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
　　Fe2O3                                      CuO                                   
　　3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？
　　自主梳理
　　一、氧化钠和过氧化钠
　　【实验探究】：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象             ；用手轻摸试管外壁，感觉        ，说明反应       ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象                                                                   。
　　化学方程式：                              
　　[思考1]：过氧化钠是碱性氧化物吗？
　　[用途]：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。
　　[小结]
　　氧化钠  Na2O 过氧化钠 Na2O2
　　氧元素的化合价 -2 -1
　　颜色 白色 淡黄色
　　与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑
　　与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
　　是否碱性氧化物 是 否
　　应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂
　　储存 干燥、封闭 干燥、封闭
　　【预习自测1】1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（    ）
　　A．都是白色的固体            B．均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物
　　C．均可与H2O、CO2反应      D．均是强氧化剂和供氧剂
　　2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
　　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑                                2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
　　二、碳酸钠和碳酸氢钠
　　课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验
　　实验1
　　步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3
　　加几滴水 加水变成晶体；放热 加水部分溶解；感不到热变化
　　加10mL水 震荡后溶解 固体量变少
　　加1-2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红
　　结论