2017-2018学年高中化学选修4全一册学案（31份）
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2017_2018学年高中化学全一册学案（打包31套）新人教版选修4
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量复习课学案新人教版选修420170901428.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素学案新人教版选修420170901458.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态的建立及标志学案新人教版选修420170901457.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素一学案新人教版选修420170901456.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时影响化学平衡移动的因素二学案新人教版选修420170901455.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时化学平衡常数学案新人教版选修420170901454.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第5课时化学平衡图像等效平衡学案新人教版选修420170901453.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向学案新人教版选修420170901452.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率学案新人教版选修420170901451.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习课学案新人教版选修420170901450.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH学案新人教版选修420170901449.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液pH的计算学案新人教版选修420170901448.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定学案新人教版选修420170901447.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律学案新人教版选修420170901446.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版选修420170901445.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时粒子浓度关系学案新人教版选修420170901444.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案新人教版选修420170901443.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用学案新人教版选修420170901442.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强电解质和弱电解质学案新人教版选修420170901441.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离平衡学案新人教版选修420170901440.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案新人教版选修420170901439.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第二节化学电源学案新人教版选修420170901438.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理学案新人教版选修420170901437.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用学案新人教版选修420170901436.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版选修420170901435.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第一节原电池学案新人教版选修420170901434.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础复习课学案新人教版选修420170901433.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学案新人教版选修420170901432.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算学案新人教版选修420170901431.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学案新人教版选修420170901430.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时中和反应反应热的测定学案新人教版选修420170901429.doc
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
[目标导航] 1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.能初步运用有效碰撞和活化分子等理论知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论
1．有效碰撞
2．活化分子与活化能
3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
【合作探究】
1．根据图示回答E1、E2、E1－E2的含义分别是什么？
答案 E1是指该反应的活化能，E2是活化分子变成生成物分子所放出的能量，E1－E2是该反应的反应热。
2．为什么活化能越低，化学反应速率越快？
答案 活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。
二、外界因素对化学反应速率的影响
1．浓度
(1)规律
当其他条件不变时，反应物浓度—――→增大v增大――→减小v减小
第1课时 水的电离、溶液的酸碱性与pH
[目标导航] 1.了解水的电离平衡及影响因素。2.了解水的离子积并能进行简单计算。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
一、水的电离
1．水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋
OH－，水的电离常数K电离＝c（H＋）•c（OH－）c（H2O）。
2．水的离子积常数
(1)Kw的推导
水的电离平衡常数K电离＝c（H＋）•c（OH－）c（H2O），则c(H＋)•c(OH－)＝K电离•c(H2O)。从实验可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为一常数，所以K电离•c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H＋)•c(OH－)＝Kw。
(2)Kw的影响因素
水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。
(3)Kw的适用范围
Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
c(H＋)/mol•L－1 c(OH－)/mol•L－1 水的电离程度 平衡移动 Kw
纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 —— —— 1.0×10－14
升温 ＞1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 增大
加酸 ＞1.0×10－7 ＜1.0×10－7 减小 向左 不变
加碱 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 减小 向左 不变
加活泼金属 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 不变
第三章 水溶液中的离子平衡复习课
练基础落实
1．已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol•L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol•L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
答案 B
解析 酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )
A．向0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
答案 A
解析 Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
第一章 化学反应与能量复习课
1．下列对化学反应热现象的说法正确的是( )
A．放热反应发生时不必加热
B．化学反应一定有能量变化
C．一般地说，吸热反应加热后才能发生
D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
答案 B
解析 本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。
2．下列说法不正确的是( )
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ•mol－1
C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多
D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的
答案 C
解析 ΔH带符号，对于放热反应，ΔH越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH越大则表示吸热越多，故C选项错误。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ•mol－1
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
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