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　　第三节化学平衡
　　第2课时影响化学平衡移动的因素
　　【学习目标】
　　通过实验探究、讨论交流，知道温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。提高分析、解决问题的能力和透过现象看本质的科学态度与素养。
　　【学习重点】
　　勒夏特列原理。
　　【温馨提示】
　　勒夏特列原理的涵义可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
　　什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？可以从哪能方面判断一个可逆反应是否达到平衡？
　　新知预习：阅读教材P26-28，尝试回答下列问题。
　　1．浓度、压强、温度如何影响平衡移动？
　　2．勒夏特列原理的涵义是什么？什么是化学平衡移动？其本质是什么？
　　【同步学习】
　　情境导入：化学平衡状态是在一定条件下建立的，如果改变外界条件，化学平衡是否发生什么变化呢？
　　活动一：探究浓度变化对化学平衡的影响
　　1．实验探究：完成教材P26-27[实验2-6][实验2-7]，将实验现象、结论填写在教材相应位置。
　　2．小结：（1）写出K2Cr2O7溶液中存在的平衡反应方程式，其中显橙色的是，呈黄色的是。
　　（2）增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向移动。
　　3．作图：画出[实验2-6]中分别增加FeCl3浓度、NaOH浓度后的浓度-时间图和速率-时间图。
　　4．讨论交流：（1）增减固体或液体的量，化学平衡是否发生移动？为什么？
　　（2）在溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl加入少量固体KCl平衡是否移动？增加FeCl3浓度，FeCl3转化率如何变化？新平衡时FeCl3浓度比原平衡大还是小？
　　对应练习1．有三支试管，分别加入下列物质后。甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L  KSCN溶液。乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液。丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液。观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断
　　活动二：探究压强变化对化学平衡的影响
　　1．分析：下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H2 2 NH3）的实验数据。
　　压强/Mpa 1 5 10 30 60 100
　　NH3  /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
　　分析上述数据，你可以得出什么结论：。
　　1．作图：画出在一定温度下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)，达到平衡后，增大（减小）体系压强，使体积缩小（增大）的浓度-时间图和速率-时间图。
　　2．讨论交流：（1）在一定温度下，H2(g)＋I2(g)  2HI(g)达到平衡后，增大压强，使体积缩小，平衡是否移动，并画出浓度-时间图和速率-时间图。