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　　第4讲  硫及其化合物
　　【考纲解读 目标导航】
　　1．了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响；
　　2．了解硫酸的物理性质和用途；掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性；掌握硫酸根离子的检验方法。
　　【自主回顾 感悟教材】
　　一．硫的氧化物的性质及其应用
　　1．二氧化硫
　　（1）物理性质：SO2是无色而        气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。
　　（2）化学性质
　　①与单质的反应：2SO2+O2   2SO3
　　可逆反应：在       条件下，既向正反应方向进行，       又向逆反应方向进行的反应。
　　②具          氧化物的通性：SO2＋H2O H2SO3 ；CaO+SO2 = CaSO3；
　　SO2（少量）＋ NaOH —                       ；
　　SO2（大量）＋ NaOH —                       。
　　③漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
　　现象为：                                    ；
　　原理：                                      。
　　④因S化合价处于       价态，故SO2既有氧化性又有还原性。
　　ⅰ氧化性：                            ；
　　ⅱ还原性：SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、硝酸、H2O2等氧化剂氧化。写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：                                        。
　　（3）SO2的制法
　　①工业制法：                                       ；
　　②实验室制法：                                    。
　　制备装置：                                       ；
　　净化干燥装置：                                  ；
　　收集方法：                    法或排                  ；
　　检验：①利用SO2的漂白性：湿润的蓝色石蕊试纸        ，湿润的品红试纸         ； ②SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别。
　　尾气处理：用            吸收尾气和                  防倒吸。
　　（4）二氧化硫的主要用途：SO2是制硫酸的原料
　　（5）SO2对大气的污染与防治
　　①化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。
　　②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
　　硫酸型酸雨的形成途径有两个：                          、                         ；或                          、                         。
　　③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
　　2．三氧化硫(SO3)
　　（1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、       体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
　　（2）化学性质：
　　SO3是        氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3发生反应，
　　除去SO2中的SO3方程式为：                                        。
　　二．硫酸
　　1．物理性质：
　　H2SO4是无色粘稠的油状液体，沸点约为338℃——难挥发酸（高     酸），密度是1.84g·cm-3（高      酸），跟水任意比互溶，溶解放出大量热能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
　　2．浓H2SO4的特性
　　（1）吸水性：
　　浓硫酸能吸收气体、液体中的水         ，以及固体中的