2017高考化学二轮专题讲解专题14-专题16
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　　[考纲要求]　1.化学实验基础：(1)认识化学实验在学习和研究化学中的作用；(2)了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识；(3)了解常见物质的制备和合成方法；(4)能应用过滤(抽滤)、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质；(5)了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱、核磁共振谱、红外光谱等在确定物质组成和结构中的作用；(6)了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法；(7)了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。2.化学实验探究：(1)了解化学实验探究的一般过程；(2)能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题；(3)能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进；(4)能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理；(5)能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论；(6)能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
　　1.实验安全需“10”防
　　(1)防倒流：如实验室制NH3、O2，试管底部要略高于管口。
　　(2)防倒吸
　　①易溶于水的气体经导管进入水中时，管口只能接近液面。
　　②管口安装倒扣的漏斗。
　　③气体导管中间安装干燥管或安全瓶。
　　④加热固体制气体并用排水法收集气体时，要先将导管从水中移出，再撤酒精灯。
　　(3)防氧化
　　①Fe(OH)2的制备要防止与空气接触。
　　②钾、钠、锂、白磷的保存：钾、钠用煤油液封；锂用液态石蜡液封；白磷水封。
　　(4)防水解
　　①配制FeCl3溶液加盐酸。
　　②蒸发AlCl3溶液制备AlCl3需通HCl。
　　(5)防泄漏
　　①防气体泄漏：实验前需检查装置气密性。
　　②防液体泄漏：滴定管、分液漏斗、容量瓶实验前要查漏。
　　(6)防暴沸
　　①加热液体要加碎瓷片。
　　②浓硫酸的稀释要注意顺序和及时散热。
　　(7)防挥发
　　①某些试剂的保存要密封，并置于阴凉处。
　　②某些有机物的制备要注意安装冷凝回流装置。
　　(8)防堵塞
　　①安装观察防堵塞装置
　　②防堵塞的措施：放一团棉花
　　(9)防污染
　　①防止环境的污染：有毒气体要在通风橱中操作；实验后残物、残液要及时处理。
　　②防止试剂的污染：已取出的未用完的试剂一般不能放回原试剂瓶(Na、K、白磷等除外)；滴管滴液体时不能触及试管壁；试剂瓶盖打开要倒扣，取完试剂立即盖上；药匙要专用。
　　(10)防爆炸
　　①可燃性气体点燃前要验纯。
　　②钠、钾与水反应的实验，钠、钾不能太大，绿豆粒大小即可。
　　③银氨溶液要现配现用。
　　2.物质分离提纯的思维方向
　　(1)固体混合物的分离提纯
　　[考纲要求]　1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
　　评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
　　1.常见的气体发生装置
　　2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
　　3.常见的气体收集装置
　　4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积
　　5.有毒气体的处理装置
　　题组一　“仪器连接”评价型
　　1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，
　　K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：
　　(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是____________________________________________。
　　(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
　　①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______________________________________。
　　装置H反应管中盛有的物质是________。
　　②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(3)设计实验证明：
　　①草酸的酸性比碳酸的强________________________________________。
　　②草酸为二元酸__________________________________________。
　　答案　(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验
　　(2)①F、D、G、H、D、I　CuO(氧化铜)
　　②前面D中澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
　　(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
　　②用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
　　解析　(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以[考纲要求]　1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质；(3)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)；(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些性质差异；(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)；(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质；(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)；(10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
　　1.排布规律
　　(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
　　(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
　　(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
　　2.表示方法
　　(1)电子排布式
　　按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
　　如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
　　(2)简化电子排布式
　　“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
　　如：Cu：[Ar]3d104s1