专题1~专题6
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　　[考纲要求]　1.理解分子、原子、离子等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.掌握物质分类的基本方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。4.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法。5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。6.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。7.了解原子结构示意图。
　　1.利用分类思想宏观把握物质类别
　　2.利用分类思想准确把握氧化物
　　氧化物按组成元素金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、　P2O5按性质成盐氧化物酸性氧化物：如CO2、SO3碱性氧化物：如Na2O、　CuO两性氧化物：如Al2O3不成盐氧化物：如CO、NO特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O2
　　3.正误判断，辨析“一定”与“不一定”
　　(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
　　(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)
　　(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
　　(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)
　　(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)
　　(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)
　　(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)
　　(8)盐中一定含金属元素(×)
　　(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)
　　(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
　　4.识记常见混合物的成分与俗名
　　(1)水煤气：CO、H2
　　(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4
　　(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主
　　(4)裂解气：以C2H4为主
　　(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
　　(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
　　(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2
　　(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa
　　(9)碱石灰：NaOH、CaO
　　(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
　　(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
　　题组一　理解概念，准确判断
　　1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)
　　(2013·天津理综，1D)
　　(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)
　　(2013·四川理综，2A)
　　(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)
　　(2013·四川理综，2C)
　　(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)
　　(2013·四川理综，2D)
　　(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)
　　(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)
　　(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)
　　(2013·重庆理综，2A)
　　题组二　理清标准，辨析类别
　　2.(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
　　A.金刚石、白磷都属于单质
　　[考纲要求]　1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。5.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
　　(一)洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
　　题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
　　1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×)
　　(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)
　　(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)
　　(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
　　(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(×)
　　突破陷阱
　　抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱
　　一看“气体”是否处于“标准状况”。
　　二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
　　题组二　物质的量或质量与状况
　　2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(√)
　　(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(√)
　　(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)
　　突破陷阱
　　排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱
　　给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
　　题组三　物质的组成与结构
　　3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)
　　(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×)
　　(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)
　　(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28NA(√)
　　(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)
　　(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)
　　突破陷阱
　　记“组成”，突破“结构”判断陷阱
　　1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
　　2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
　　3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
　　题组四　电解质溶液中粒子数目的判断
　　4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA(×)
　　(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)
　　(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)
　　(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)
　　突破陷阱
　　审“要求”，突
　　[考纲要求]　1.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
　　1.理解化学反应热效应的两种角度
　　(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：
　　a表示旧化学键断裂吸收的能量；
　　b表示新化学键形成放出的能量；
　　c表示反应热。
　　(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
　　a表示活化能；
　　b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
　　c表示反应热。
　　2.反应热的量化参数——键能
　　反应热与键能的关系
　　反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
　　3.反应热的表示方法——热化学方程式
　　热化学方程式书写或判断的注意事项。
　　(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
　　(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
　　(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
　　(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
　　(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
　　(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
　　如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)
　　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
　　②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)
　　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
　　③S(单斜，s)===S(正斜，s)
　　ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
　　题组一　反应热的理解和计算
　　1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1) 如图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)
　　(2016·江苏，10A)
　　(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(×)
　　(2015·