专题7~专题13
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　　[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　1.深度剖析速率的计算方法
　　(1)公式法：v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt
　　用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
　　①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
　　②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
　　③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)
　　(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有vAm＝vBn＝vCp＝vDq。
　　2.正确理解速率影响因素
　　(1)“惰性气体”对反应速率的影响
　　①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
　　②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
　　(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响
　　在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
　　(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
　　①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；
　　②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；
　　③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；
　　④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；
　　⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
　　3.“明辨是非”准确判断
　　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
　　(1) 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化(
　　[考纲要求]　1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。
　　1.一个基本不变
　　相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
　　2.两个判断标准
　　(1)任何温度
　　c(H＋)>c(OH－)，酸性；
　　c(H＋)＝c(OH－)，中性；
　　c(H＋)<c(OH－)，碱性。
　　(2)常温(25 ℃)
　　pH>7，碱性；
　　pH＝7，中性；
　　pH<7，酸性。
　　3.三种测量方法
　　(1)pH试纸
　　用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
　　注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。
　　(2)pH计
　　pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
　　(3)酸碱指示剂
　　酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
　　常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
　　指示剂 变色范围的pH
　　石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色
　　甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
　　酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色
　　4.四条判断规律
　　(1)正盐溶液
　　强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。
　　(2)酸式盐溶液
　　NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
　　注意　因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。
　　(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液
　　①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。
　　②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。
　　(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)
　　(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液
　　pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
　　①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：
　　强酸、强碱――→恰好中和pH＝7
　　强酸、弱碱――→碱过量pH>7
　　弱酸、强碱――→酸过量pH<7
　　[考纲要求]　1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
　　1.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
　　2.工作原理
　　以锌铜原电池为例：
　　电极名称 负极 正极
　　电极材料 锌片 铜片
　　电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
　　反应类型 氧化反应 还原反应
　　电子流向 由Zn沿导线流向Cu
　　盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
　　盐桥的作用 (1)平衡电荷(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
　　说明　(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。
　　(2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。
　　题组一　对比设计两类原电池
　　1.(1)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、铜片、铁片、锌片和导线。
　　原电池甲
　　①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
　　②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极____________________________________________________。
　　③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选__________作阳极。
　　答案　(1)① (或其他合理答案)
　　②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
　　③甲　在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
　　(2)锌片