2017-2018学年高中化学选修4全一册教学案（24份）
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2017_2018学年高中化学全一册教学案（打包24套）苏教版选修4
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变教学案苏教版选修420171114441.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理教学案苏教版选修420171114451.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源教学案苏教版选修420171114449.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理教学案苏教版选修420171114447.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时电解原理的应用教学案苏教版选修420171114445.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护教学案苏教版选修420171114443.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算教学案苏教版选修420171114439.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用教学案苏教版选修420171114437.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向教学案苏教版选修420171114434.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态教学案苏教版选修420171114432.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数教学案苏教版选修420171114430.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时化学平衡的移动教学案苏教版选修420171114428.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时化学反应速率和化学平衡图像教学案苏教版选修420171114426.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法教学案苏教版选修420171114424.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素教学案苏教版选修420171114422.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性教学案苏教版选修420171114419.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学案苏教版选修420171114417.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应教学案苏教版选修420171114415.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学案苏教版选修420171114413.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较教学案苏教版选修420171114411.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理教学案苏教版选修42017111449.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理的应用教学案苏教版选修42017111447.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质教学案苏教版选修42017111445.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质教学案苏教版选修42017111443.doc
第二单元 化学能与电能的转化
第一课时 原电池的工作原理
——————————————————————————————————————[课标要求]
1．了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
2．能够写出电极反应式和电池反应方程式。
3．能根据提供的氧化还原反应设计简单的原电池。
,
1.原电池构成“四条件”：①活泼性不同的两电极；②浸入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能发生自发的氧化还原反应。
2.原电池正、负极判断的“五招”：
(1)正极：①活泼性较弱的金属或非金属；②流入电子或电流流出；③发生还原反应；④阳离子流向的极；⑤电极增重或有气体产生的极。
(2)负极：①活泼性较强的金属；②流出电子或电流流入；③发生氧化反应；④阴离子流向的极；⑤电极不断溶解(质量减少)的极。
原电池的工作原理
1．铜锌原电池的工作原理
装置
电极 Zn Cu
反应现象 逐渐溶解 铜片上有红色物质析出
电极名称 负极 正极
得失电子 失电子 得电子
电子流向 电子流出 电子流入
电流方向 电流流入 电流流出
反应类型 氧化反应 还原反应
电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
总电池反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2.原电池的构成条件
3．盐桥的成分及作用
1．铜锌原电池中正、负极材料是什么？写出正、负极反应式。
提示：Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
2．原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么？
提示：盐桥中的Cl－移向负极(ZnSO4溶液)，K＋移向正极(CuSO4溶液)。
3．原电池装置中，盐桥的作用是什么？
提示：①形成闭合回路；②保持两溶液呈电中性，使电池反应能持续发生。
1．原电池工作原理图解
2．原电池正、负极的判断
(1)判断方法
①由电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②由电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。
③由电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
第二课时 化学平衡状态
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[课标要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡的特征。
1.可逆反应“两特点”：
(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。
(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
3．平衡状态判断“两依据”：
(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。
(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。
可逆反应
1．可逆反应
在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。
2．不可逆反应
有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2的燃烧、酸碱中和等。
3．可逆反应的特点
(1)“三性”
(2)实例
下列反应都是可逆反应：
N2＋3H2高温高压催化剂2NH3、
Cl2＋H2OHCl＋HClO、
2SO2＋O2催化剂△2SO3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( )
(2)CO2与水的反应是不可逆反应( )
(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应( )
(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
①H2＋Cl2=====点燃 2HCl与2HCl=====△ H2↑＋Cl2↑
②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
④2SO2＋O2催化剂加热2SO3与2SO3催化剂加热2SO2＋O2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
解析：选C 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。③、④为可逆反应。
化学平衡状态
1．化学平衡状态的建立
(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)
物质浓度 反应速率
反应物 生成物 正反应 逆反应
开始时 最大 0 最大 0
进行中 减小 增大 减小 增大
第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较
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[课标要求]
掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。
,
1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱中和型离子浓度关系：
单一溶液中微粒浓度大小的比较
1．电解质溶液中的三个守恒关系
(1)电荷守恒关系
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、H＋、OH－、HSO－3，它们存在如下关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)
(2)物料守恒关系
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO2－3能水解，故硫元素以SO2－3、HSO－3、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：
c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。
(3)质子守恒关系
质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。
2．单一溶液中微粒浓度的大小比较
(1)多元弱酸溶液
根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，0.1 mol•L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)>c(OH－)。
(2)多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。
例如：0.1 mol•L－1 Na2S溶液中：
一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)
二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)
故微粒浓度的关系为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液
第二课时 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质
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[课标要求]
1．能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。
2．知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。
3．知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。
4．知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。
1．两个计算式
(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka＝cCH3COO－cH＋cCH3COOH。
(2)电离度：α＝c电离c初始×100%。
2．弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，影响电离平衡的因素有温度、浓度、酸、碱及相关离子等。其中升高温度、加水稀释均能使电离平衡右移。
3．电离常数只受温度影响，与浓度大小无关。相同条件下，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
4．水是一种极弱的电解质，水的离子积常数：KW＝c(OH－)•c(H＋)，温度一定，KW一定，25 ℃时，KW＝1.0×10－14。
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。
(2)图示
2．电离平衡的特点
3．电离平衡的表示方法
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如：氨水中NH3•H2O的电离平衡表示为NH3•H2ONH＋4＋OH－。
弱电解质醋酸在水中部分电离(电离的示意图如下)
[问题思考]
1．醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱Fe(OH)3呢？
提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋；
H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；
Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？
提示：加热能促进醋酸的电离；加水能促进醋酸的电离；加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离。
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